تعدد حالات تأكسد العناصر الأنتقالية
- فيما يلى حالات التأكسد لعناصر السلسلة الأنتقالية الأولي
- أقصى حالة تأكسد لأى عنصر انتقالي = إلكترونى المستوى الفرعي 4s + عدد الألكترونات المفردة في المستوى الفرعي 3d
لذلك أقصى حالة تأكسد فى حالة المنجنيز = إلكترونى المستوى الفرعي 4s + عدد الألكترونات المفردة في المستوى الفرعي 3d أى يساوي 2 + 5 = 7
ولذلك هو العنصر الوحيد الذي يحتوى على 5 إلكترونات مفردة فى 3d بالإضافة إلى الكتروني فى المستوى 4s وهذا لا يوجد فى باقى العناصر.
- أقصى حالة تأكسد فى حالة الحديد = 2 + 4 = 6
حالات تأكسد المنجنيز
- حالات التأكسد الأكثر انتشارا للمنغنيز هي 2+ و 3+ و 4+ و 6+ و 7+ برغم أن حالات أكسدة من 3- إلى 7+ قد تم ملاحظتها.
- مركبات المنغنيز حيث يكون في حالة الاكسدة 7+, وهؤلاء يرتبطون دائما بالاكسيد الغير مستقر Mn2O7 ومركبات الايون -MnO4 (برمنجنايت) ذو اللون البنفسجى الداكن، يعتبروا من المؤكسدات القوية.
- وكذلك مركبات ال (6+) ذات اللون الأخضر ومركبات ال (5+) ذات اللون الأزرق من المؤكسدات القوية أيضا.
- حالة الاكسدة الأكثر استقرارا للمنغنيز هي (2+) وهي ذات لون وردى خافت. ومن مركباتها MnSO4 و MnCl2.
- حالة الأكسدة (3+) معروفة في مركبات خلات المنغنيز (III) وتكون من المؤكسدات القوية.
- حالة الأكسدة (5+) يمكن الحصول عليها عند إذابة ثاني أكسيد المنغنيز MnO4 في الصوديوم نيتريت المنصهر.
- أملاح منغنيز (VI) يمكن الحصول عليها عن طريق إذابة مركبات المنغنيز، مثل ثاني أكسيد المنغنيز، في سائل قلوى وتعرضه للهواء أثناء هذه العملية.
- مركبات البرمنغانات (حالة الاكسدة 7+) لونها إرجوانى وتستخدم لإعطاء الزجاج اللون البنفسجى. برمنغانات الصوديوم والبوتاسيوم والباريوم مؤكسدات قوية ومؤثرة جدا. برمنغانات البوتاسيوم، والتي تعرف أيضا باسم كريستالات كوندى (Condy’s crystals) يستخدم ككاشف مادة بشكل كبير في المعامل وهذا بسبب قوته كمؤكسد ويستخدم أيضا في مجال الطب كدواء موضعى لعلاج أمراض الأسماك. ومن استخدامات برمنغانات البوتاسيوم أيضا، إن محلوله كان من ضمن أوائل الألوان والمثبتات التي استخدمت على الخلايا والانسجة لفحصها مجهريا.