الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة
- الأحماض القوية هى الأحماض التى تتأين بشكل كامل فى المحلول وتنتج أكبر عدد من الأيونات.
- الأحماض الضعيفة هى الأحماض التى تتأين جزئياُ فقط فى المحلول المائي المخفف وتنتج أيونات أقل.
- عند مقارنة قوة أحد الحموض مع حمض آخر نعتمد على تراكيز الحمض والأيونات الناتجة من تفاعل الحمض مع الماء لحساب ثابت التوازن للحمض (Ka). هذا الثابت يعطي قيمة عددية للدرجة التي تتأين بها الحموض. إن ارتفاع قيمة (Ka) يسبب المزيد من تأين الحمض في الماء ويصبح الحمض أقوى.
- ثابت تأين الحمض Ka : هو نسبة حاصل ضرب التركيز للقاعدة المرافقة بتركيز كاتيون الهيدرونيوم إلى تركيز الحمض عند الأتزان.
- القانون الرياضي لحساب ثابت تأين الحمض:
- حساب ثابت التأين لحمض الهيدروسيانيك
- يمكن التعبير عن تأين الحمض بالرمز pKa حيث أن :
- إذا كانت قيمة ثابت التأين صغيرة فأن درجة تأين الحمض فى المحلول تكون صغيرة. ففى الأحماض الضعيفة قيم Ka صغيرة
- القيمة الأكبر لـ Ka تعنى أن تأين الحمض يتم بدرجة أكبر والحمض الأقوى له قيمة Ka أكبر.
مثال : Ka لحمض النيتروز = 4-10× 4.4 , Ka لحمض الأستيك = 5-10× 1.8 وعلى ذلك تكون قيمة Ka لحمض النيتروز أكبر وهذا يعنى أن حمض النيتروز أكثر تأيناُ فى المحلول من حمض الأستيك وبالتالي يكون حمض النيتروز أقوى من حمض الأستيك.
- كلما كانت قيمة pKa أكبر كلما صغرت قيمة Ka وكان الحمض أضعف والعكس صحيح.
الفرق بين الأحماض المخففة والأحماض المركزة
من الممكن أن تجد حمض قوي مركز، وكذلك من الممكن أن تجد حمض ضعيف مركز . هذا بسبب أنّ التركيز يشير ببساطة إلى كمية الحمض الموجود في حجم معلوم من الماء، وكمية تأين الحمض في الماء هي إلى حد كبير ليست ذات صلة مع ذلك.
- الحمض المركز يحتوي على كمية كبيرة من جزئيات الحمض في حجم معلوم.
- الحمض المخفف فإنه يحتوي على كمية صغيرة من الحمض في حجم معلوم.
يمكن قياس تركيز حمض معين باستخدام الأس الهيدروجيني (pH). وهذا يشيرإلى كمية أيونات الهيدروجين في المحلول
- كلما قل الرقم الهيدروجينى كلما أصبح الحمض أكثر تركيزاُ.
- فى سلامة الأحماض يسبب حمض ضعيف مركز في الحقيقة ضرراً أكبر مما قد يسببه حمض قوي مخفف، ومن هنا تبرز أهمية إدراك الفرق بين تركيز الحامض وقوته.