تفاعل حمض النيتريك مع الحديد
- عند تسخين الحديد مع حمض النيتريك المخفف ويتكون نترات الحديد III وماء و أكسيد نيتريك عديم اللون يتحول الى أبخرة بنية حمراء عند التعرض للهواء الجوى وذلك لأن حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى يؤكسد حديد II الى حديد III
Fe + 4HNO3 (dil) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
- حمض النيتريك المركز لا يؤثر فى الفلزات النشطة مثل الحديد و الكروم و الألومنيوم بسبب تكوين طبقة غير مسامية من الأكسيد تمنع استمرار التفاعل وتسمى هذة الظاهرة بالخمول الكيميائى
- يمكن إزالة هذة الطبقة بالحك أو حمض الهيدروكلوريك المخفف
- ظاهرة الخمول الكيميائي هو ظاهرة تكون طبقة من الأكسيد غير مسامية واقية على سطح بعض الفلزات مثل الحديد والكروم والألومنيوم عند تفاعلها مع حمض النيتريك المركز أو مع أكسجين الهواء (كما فى حالة الكروم).
تفاعل حمض النيتريك مع أكسيد الحديد الثنائي
- يتفاعل حمض النيتريك مع أكسيد الحديد الثنائي منتجاً نترات الحديديك (III) وثانى أكسيد النيتروجين والماء
أو
أهم تفاعلات الحديد وأكاسيد الحديد
