15 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

مركب صيغته الاولية NO2 وكتلته المولية 92 جم /مول فكم تكون صيغته الجزيئية؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


الصيغة الأولية ( الوضعية ) Empirical formula  

هي صيغة تبين نوع العناصر الداخلة فى تركيب الجزئ من خلال إظهار أبسط نسبة لعدد ذرات العناصر فيه . 

الصيغة الجزيئية Molecular formula  

- يطلق عليها القانون الحقيقي لأنها تدل على عدد ونوع ذرات العناصر الداخلة في تكوين الجزئ الواحد.

 - لا تعطي كيفية ارتباط وتوزيع الذرات بالنسبة لبعضها فكثير من الجزئيات تشترك فى الصيغة الأولية وتختلف فى الصيغة الجزيئية مثل المركبات Ethylene - Cyclohexane - Cyclopentane جميعها تملك الصيغة الأولية CH2 وقد تتساوي الصيغة الأولية والجزيئية في بعض المركبات خصوصا فى المركبات الأيونية مثل MgCl2 , KI , AgCl

خطوات تعيين الصيغة الأولية 

(1) تحليل نوعي Qualitative analysis ( معرفة أنواع العناصر المكونة لجزئ )

(2) تحليل كمي Quantitative analysis ( معرفة النسب الوزنية للعناصر المكونة لجزئ)

(3) عدد المولات = وزن العنصر / الوزن الذري .

(4) نوجد أبسط نسبة عددية لعدد المولات بقسمة الأعداد على أصغر عدد .

خطوات تعيين الصيغة الجزيئية : 

(1) تحليل نوعي ثم تحليل كمي

(2) وزن العنصر = النسبة المئوية للعنصر x الوزن الجزيئي

(3)عدد الذرات في الجزئ = وزن العنصر / الوزن الذري للعنصر .

طريقة أخرى: 

1- نوجد الصيغة الأولية .

2- عدد مرات التضاعف = الوزن الجزيئي / مجموع أوزان ذرات الصيغة الأولية .

3- الصيغة الجزيئية = عدد مرات التضاعف x الصيغة الأولية

مثال (1): مركب وزنه 100g يحتوي عناصر S ,O, Sr كتلة Sr = 47.7 g و S = 17.46 g والوزن الجزيئي للمركب 184 g/m

أوجد الصيغة الجزيئية للمركب؟

الحل:

أولاً: حساب الصيغة الأولية للمركب

(1) وزن المركب 100 جم فيكون:

Sr ⇒ 47.7 g
S ⇒ 17.46 g
(17.46 - O ⇒ 34.84 g  (100 - 47.7

(2) حساب عدد المولات لكل عنصر 

عدد المولات لكل عنصر = وزن العنصر فى المركب / الوزن الذري للعنصر

الوزن الذري لعنصرالسترونشيوم = 87.62g/mol 

الوزن الذري لعنصر الكبريت = 32.06g/mol 

الوزن الذري لعنصرالأكسجين = 16g/mol 

فيكون عدد المولات لكل عنصر كالتالي:

Sr ⇒ 47.7 g / 87.62 gmol = 0.544
S ⇒ 17.46 g / 32.06 g/mol = 0.544
O ⇒ 34.84 g / 16 g/mol = 2.178

(3) نقسم على أقل نسبة من نسب العناصر السابقة 

أقل نسبة للعناصر هي 0.544 لذلك نقسم جميع النسب السابقة على 0.544 فيكون:

Sr ⇒ 0.544 / 0.544 = 1
S ⇒ 0.544  / 0.544 = 1
O ⇒ 2.178 / 0.544 = 4

وعلى ذلك تكون الصيغة الأولية (الصيغة الوضعية) للمركب هي SrSO4

ثانياً: حساب الصيغة الجزيئية 

الكتلة المولية للصيغة الوضعية  SrSO4

= (4 × 16) + 32.06 + 87.62 = 183.68g/mol تقريباُ

= 184/183.68 = 1

الصيغة الجزيئية = الصيغة الوضعية × وحدات الصيغة الوضعية

الصيغة الجزيئية = 1 ×  SrSO4=  SrSO4

الصيغة الجزيئية هي SrSO4

حل السؤال: مركب صيغته الاولية NO2 وكتلته الموليه 92 جم /مول فكم تكون صيغته الجزيئية؟

الحل:

الكتلة المولية للصيغة الوضعية  NO2

= (2 × 16) + 14 = 46g/mol 

= 92/46 = 2

الصيغة الجزيئية = الصيغة الوضعية × وحدات الصيغة الوضعية

الصيغة الجزيئية = 2 ×  N2O4=  NO2

الصيغة الجزيئية هي N2O4


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 764 مشاهدات
1 إجابة 245 مشاهدات
1 إجابة 2.3ألف مشاهدات
1 إجابة 153 مشاهدات
2 إجابة 1ألف مشاهدات
3 إجابة 982 مشاهدات
1 إجابة 283 مشاهدات

...