في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

عند تحلل 1.0 جم. أي من المركبات التالية في عناصره المكونة يعطي أكبر كمية من غاز النيتروجين؟

(أ) NO

(ب) NO

(جـ) NO 

(د) NH


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

حساب كتلة العنصر فى المركب

يمكن حساب كتلة العنصر فى المركب عن طريق المعادلة التالية مباشرة:

كتلة ذرات العنصر فى المركب =  عدد تواجده فى المركب x العدد الكتلى لهذا العنصر

 كتلة النموذج = كتلة العينة الموجودة.

الكتلة المولية للمركب = الكتلة الجزيئية لهذا المركب مقدرة بالجرامات (كتلة المول الواحد من هذا المركب)

أولاً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من NH3

كتلة ذرات النيتروجين فى NH3 الأمونيا = 14*1 =14 جم

الكتلة المولية للأمونيا = الكتلة الجزيئية للـ NH3 للأمونيا = 14 + 3*1 = 17 جم

كتلة العينة (النموذج) = 1 جم 

وبالتعويض فى المعادلة السابقة نجد أن:  

كتلة النيتروجين الموجودة فى 1جم من الأمونيا = (14/17) * 1= 0.824 جم  

 ثانياً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من NO

كتلة ذرات النيتروجين فى NO أكسيد النيتريك = 14*1 =14 جم

الكتلة المولية لأكسيد النيتريك = الكتلة الجزيئية للـ NO لأكسيد النيتريك = 14 + 16 = 30 جم

كتلة العينة (النموذج) = 1 جم 

كتلة النيتروجين الموجودة فى 1 جم من أكسيد النيتريك = (14/30) * 1= 0.467 جم  

ثالثاً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من NO2

كتلة ذرات النيتروجين فى NO2 ثاني أكسيد النيتروجين = 14*1 =14 جم

الكتلة المولية لثاني أكسيد النيتروجين = الكتلة الجزيئية للـ NOلثاني أكسيد النيتروجين = 14 + 32 = 46 جم

كتلة العينة (النموذج) = 1 جم 

كتلة النيتروجين الموجودة فى 1 جم من ثاني أكسيد النيتروجين = (14/46) * 1= 0.304 جم  

رابعاً/ حساب كتلة النيتروجين فى 1 جم من N2O4

كتلة ذرات النيتروجين فى N2O4 رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين = 14*2 = 28 جم

الكتلة المولية لرباعي أكسيد ثنائي النيتروجين = الكتلة الجزيئية للـ N2O4 لرباعي أكسيد ثنائي النيتروجين

 = 2*14 + 4*16 = 92 جم

كتلة العينة (النموذج) = 1 جم 

كتلة النيتروجين الموجودة فى 1 جم من لرباعي أكسيد ثنائي النيتروجين = (28/92) * 1= 0.304 جم  

إجابة السؤال: الأختيار رقم (د) : NH3


اسئلة متعلقة




1.9ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

156 تعليقات

4ألف مستخدم

...