تدرج جهد التأين للعناصر في الجدول الدوري
(1) في الدورات الأفقية :-
تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أي بزيادة العدد الذرى
السبب في ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة
(2) في المجموعات الرأسية:-
يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أي بزيادة العدد الذري
السبب في ذلك هو زيادة نصف القطر وذلك بسبب
أ- زيادة عدد المستويات الرئيسية
ب- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
جـ - فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته
- الأشكال التالية توضح تدرج طاقة التأين للعناصر فى الدورات والمجموعات:
رتب العناصر الآتية حسب طاقة التأين الأولى : Ne / F / Na / O؟
نكتب التوزيع الألكتروني للعناصرونحدد الدورات والمجموعات لكل عنصر:
O8 : 1s2 , 2s2 2p4 المجموعة 6A والدورة الثانية
F9 : 1s2 , 2s2 2p5 المجموعة 7A والدورة الثانية
Ne10 : 1s2 , 2s2 2p6 المجموعة 8A والدورة الثانية
Na11 : 1s2 , 2s2 2p6 , 3s1 المجموعة 1A والدورة الثالثة
(1) الأكسجين والفلور والنيون يقعوا فى نفس الدورة الثانية وفى الدورات تزذاد قيم جهد التأين بزيادة العدد الذري لذلك يكون طاقة تأين النيون (غاز خامل) أكبر من طاقة التأين فى حالة الفلور وأكبر من الأكسجين كالتالي:
Ne > F > O
(2) نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرة الأكسجين نظراً لوجود ثلاث مستويات طاقة رئيسية فى حالة الصوديوم ومستويين فقط فى حالة الأكسجين.
وبما أن نصف القطر يتناسب عكسياً مع جهد التأين لذلك فأن طاقة تأين الصوديوم أصغر من طاقة تأين الأكسجين ويكون:
O > Na
من العلاقات (1) , (2) نجد أن:
Ne > F > O > Na
ملحوظة: جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً لإستقرار نظامها الإلكتروني حيث يصعب إزالة إلكترون من مستوي طاقة مكتمل.