Question

أحسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول NaOH تركيزه 0.05M؟

تعليم جامعي

Answer 1

حساب تركيز آيونات الهيدروجين والهيدروكسيد فى الإلكتروليتات القوية

- نفرض أن C_a = تركيز الحمض ، C_b = تركيز القاعدة

أولاً/ فى حالة الأحماض القوية

(1) الأحماض القوية أحادية البروتون (⁺H)

₍HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq

C_a = [H⁺] 

(2) الأحماض القوية ثنائية البروتون ⁺2H

₍H₂SO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq

C_a × 2 = [H⁺] 

ثانياً/ فى حالة القواعد القوية 

 (1) القواعدالقوية أحادية الهيدروكسيد (^-OH)

₍NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq

C_b = [OH^-] 

(2) القواعد القوية ثنائية الهيدروكسيد (^-2OH)

Ba(OH)_2(aq) → Ba²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

C_b × 2 = [OH^-] 

وهذا ملخص للقوانين السابقة:

 

أحسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول NaOH تركيزه 0.05M؟

الحل:

اولاً/ حساب pOH

[^-OH] = C_b = 0.05M 

pOH = - log[OH^-] = -log (0.05) = 1.3

ثانياً/ حساب pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1.3 = 12.7

ثالثاً/ حساب تركيز أيونات الهيدروجين

pH = - log[H⁺] = 12.7

[⁺H] = 1.995 *10^-13