161 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

حساب المتفاعل المحدد

حساب المادة المحددة للتفاعل.

مسائل محلولة على المادة المحددة للتفاعل.

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

حسابات المادة المحددة للتفاعل

- في بعض التفاعلات الكيميائية التي تكون بين مادتين أو أكثر قد يتوفر من أحد المواد أكثر مما يلزم للتفاعل ، وبذلك سوف يكون هناك مادة تتفاعل كليا (المتفاعل المحدد) ومادة أخرى لا تتفاعل كليا.

- ويتم تحديد النواتج بناء على المادة التي تتفاعل كليا (بدون فالض) ولذلك سميت بالمتفاعل المحدد. وبالتالي فإن المهم في هذا الموضوع هو أن تكون قادراً على معرفة المادة التي تتفاعل كلياً ، وكمية الفائض من المادة التي لم تتفاعل كلياً.

طريقة حل المسائل

طريقة حل هذا النوع من المسائل بالخطوات التالية :

(1) إيجاد عدد المولات للمواد المتفاعلة.

(2) نقسم عدد المولات لكل مادة متفاعلة على معاملها في المعادلة الموزونة:

(أ) إذا تساوت نواتج القسمة فإن جميع المتفاعلات تتفاعل كلياً.

(ب) المادة التي ناتج قسمتها أقل هي التي تتفاعل كليا (المتفاعل المحدد).

وهناك حالات خاصة يمكن معرفة المتفاعل المحدد فيها بمجرد النظر للمعادلة أو استخدام الطرق المبسطة التالية:

(1) إذا كانت معاملات المواد المتفاعلة متساوية وأعداد مولات المواد المتفاعلة متساوية فإن كل المواد المتفاعلة تتفاعل كلياً

توضيح: إذا مزج (2mol H2) مع (2mol O2) حسب المعادلة:

H2 + O2 → H2O2

فإن جميع المواد المتفاعلة تتفاعل كليا ولا يوجد فائض. 

(2) إذا كانت معاملات المواد المتفاعلة متساوية فإن المادة الأقل عدد مولات هي التي تتفاعل كلياً

توضيح: إذا مزج (3mol H2) مع (2mol O2) حسب المعادلة:

H2 + O2 → H2O2

فإن الأكسجين (O2) يتفاعل كلياً.

(3) إذا كانت معاملات المواد المتفاعلة مختلفة وأعداد مولات المواد المتفاعلة متساوية فإن المادة الأعلى في قيمة المعامل هي التي تتفاعل كلياً.

توضيح: إذا مزج (4mol H2) مع (4mol O2) حسب المعادلة:

2H2 + O2 → 2H2O

فإن الهيدروجين (H2) يتفاعل كليا .

مسائل محلولة على المادة المحددة للتفاعل

مثال (1): مـا عـدد جـرامـات يوديد الخارصين الناتجـة مـن مـزج 32g من اليـود (I2) مع 32g من الخارصين (Zn). وما المادة المحددة للتفاعل ، وكم عدد المولات المتبقية دون تفاعل. حسب معادلة التفاعل : 

Zn + I2 → ZnI2

الأوزان الذرية: Zn = 65.4 , I = 127

الحل: 

مثال (2): يمكن تحضير الحديد حسب التفاعل التالي:

Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2

وذلك بإمرار 35g من (CO) على 120g من Fe2O3 احسب مايلي:

(1) ما لمادة المحددة للتفاعل ، وكم عدد جراماتها.

(2) احسب وزن المتبقي من المتفاعل الزائد في نهاية التفاعل.

(3) احسب وزن ثاني أكسيد الكربون (CO2) الناتج .

الأوزان الذرية : 56 = C = 12, O = 16, Fe

الحل :

مثال (3): يحترق الفسفور (P) بسرعة في وجود الأكسجين (O2) حسب المعادلة:

 4P + 5O2 → 2 P2O5

فإذا مزج (20mol) من الفسفور مع (20mol) من الأكسجين ، أي المادتين سوف تفيض عن التفاعل؟ وما عدد مولات ووزن المتفاعل منها؟ 

الأوزان الذرية : 31 = O = 16, P

الحل :

المصادر: كتاب تبسيط الكيمياء العامة - الجزء الأول - الطبعة الأولى 2005/2006 - إعداد الدكتور/ سعيد عبدالله بالبيد


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


2 إجابة 6.1ألف مشاهدات
1 إجابة 111 مشاهدات
1 إجابة 123 مشاهدات
1 إجابة 91 مشاهدات
1 إجابة 234 مشاهدات
1 إجابة 505 مشاهدات
1 إجابة 222 مشاهدات
1 إجابة 186 مشاهدات
1 إجابة 8.2ألف مشاهدات

...