اللزوجة Viscosity
- اللزوجة η هي مقاومة السائل للانسياب.
- اللزوجة خاصية عامة لجميع السوائل.
- وجود اللزوجة سببه وجود قوى تجاذب بين جزيئات السائل.
- تعتمد سرعة الجزيئات وتدفق السوائل على درجة لزوجة السائل ، فكلما زادت اللزوجة قلت سرعة الانسياب. فمثلاً الجلسرين أكثر لزوجة من الماء ، ولذلك فإن الماء أكثر انسياباً من الجلسرين . كذلك زيوت المحركات انسيابها بطيئاً مقارنة بالماء ، ولذلك فهي أكثر لزوجة من الماء.
العوامل المؤثرة في اللزوجة
(1) درجة الحرارة
- تقل اللزوجة بارتفاع درجة الحرارة لأن زيادة درجة الحرارة يزيد من حـركـة الجزيئات فتقل نسبياً قوى التجاذب بين الجزيئات فإذا قل التجاذب قلت اللزوجة.
- لذلك ينصح سائقو السيارات باستخدام زيوت عالية اللزوجة في الصيف وقليلة اللزوجة في الشتاء.
- قد وجد أن لزوجـة السائل تقل بمقدار (% 2 - 1) لكل ارتفاع في درجة الحرارة مقداره (°1C)
(2) الوزن الجزيئي
تزداد اللزوجة بازدياد حجم الجزيء (الوزن الجزيئي) في المركبات المتجانسة (من نوع واحد) فمثلاً في الهيدروكربونات لزوجة المركب C8H18 اكبر من C7H16 .
(3) قوى التجاذب
- قوى الجذب بين الجزيئات تعتبر مقياس مبدئي للزوجة السوائل ، فكلما زاد التجاذب بين الجزيئات تزداد صعوبة حركة الجزيئات وبالتالي تزداد لزوجة السائل .
- فمثلاً السوائل ذات الجزيئات القطبية تكون أعلى لزوجة.
(4) وجود مواد ذائبة
- المواد المذابة في السائل تؤثر في اللزوجـة، فـمـثـلاً وجـود السكر في الماء يزيد من لزوجة الماء ، أما وجود الأملاح الأيونية في الماء فإنها تقلل من لزوجة الماء.
- وجود مواد عالقة في السائل يزيد من لـزوجـتـه ، فـمـثـلاً الدم أعلى لزوجـة من الماء بسبب وجود البروتينات والصفائح الدموية العالقة فيه.
(5) الضغط
بزيادة الضغط على السائل تزداد قوى التجاذب بين جزيئات السائل ، وبالتالي تزداد اللزوجة بعض الشيء.
(6) شكل الجزيء وتركيبه
يلعب شكل جزيئات السائل وتركيبها دوراً كبيراً في مقدار لزوجتها ، فالسوائل ذات الجزيئات الكبيرة وغير المنتظمة الشكل تكون أكثر لزوجة من الجزيئات الصغيرة المتماثلة في الشكل.