الأحماض Acids
أمثلة على الأحماض
- حمض الهيدروكلوريك HCl
- حمض الكبريتيك H2SO4
- حمض الفسفوريك H3PO4
- حمض النيتريك HNO3
- حمض الخليك CH3COOH
- حمض الكربونيك H2CO3
أهم خواص الأحماض
(1) تحتوي على الهيدروجين ومذاقها حامضي .
(2) عندما تذوب في الماء تتفكك إلى أيونات لتعطي محلولاً موصلا للتيار الكهربي .
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
(3) تحول لون ورق تباع الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر.
(4) تتفاعل مع القواعد لتكون ملح وماء (تزيل الصفة القاعدية).
حمض + قاعدة ← ملح + ماء
(5) تتفاعل مع الكربونات أو البيكربونات ليتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون .
↑2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2
(6) إذا أضيف إلى عنصر معدني مثل الخارصين او أي عنصر من عناصر المجموعة (1A) يتصاعد غاز الهيدروجين.
↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
القواعد Bases
أمثلة على القواعد
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هیدروکسید كالسيوم 2(Ca(OH
- هیدروکسید الباريوم 2(Ba(OH
- هيدروكسيد المغنيسيوم 2(Mg(OH
- كربونات الصوديوم NaCO3
- بيكربونات الصوديوم NaHCO3
- النشادر NH3
خواص القواعد
(1) تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطي أيونات الهيدروكسيد (OH-).
(2) عندما تذوب في الماء تتفكك إلى أيونات لتعطي محلولاً موصلا للتيار الكهربي.
NaOH (s) → Na+ (aq) + -OH (aq)
(3) تتفاعل مع الحموض لتكون ملح وماء (تزيل الصفة الحامضية)
حمض + قاعدة ← ملح + ماء
(4) يحول لون ورق تباع للشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
تعاريف للأحماض والقواعد
نظراً لأهمية الحموض والقواعد فقد اهتم العلماء بدراستها ، مما أدى إلى تطوير تعريفاتها وتصنيفها وتفسير سلوكها الكيميائي . ومن هذه النظريات:
(1) نظرية أرهينيوس
(2) نظري لاوري وبرونستد
(3) نظرية لويس
وسوف تناول كل نظرية من هذه النظريات في الموضوعات القادمة