التدرج في السالبية الكهربائية
- تعرف السالبية الكهربائية Electronegativity لعنصر ما بأنها ميل ذرّات العنصر لجذب الإلكترونات ، عندما تكون مرتبطة كيميائياً بذرات عنصر آخر .
- تم حساب السالبية الكهربائية للعناصر والتعبير عنها بوحدات مطلقة بمقياس باولنج للسالبية الكهربائية.
- تم الوصول إلى هذا المقياس العددي على أساس عدد من العوامل تتضمّن طاقات التأين للعناصر.
- يوضح الجدول التالي مقاييس السالبية الكهربائية لبعض العناصر المختارة والمرتبة تبعاً لوضعها في الجدول الدوري.
- لاحظ أنه تم حذف الغازات النبيلة في هذا الجدول، لأنّها لا تكوّن عددًا كبيرًا من المركبات.
- باستثناء الغازات النبيلة ، يحدّد السالبية الكهربائية بوحدات باولنج.
- كما ترى في الجدول تتناقص السالبية الكهربائية بصفة عامة كلّما اتجهنا إلى أسفل في المجموعة . وتتزايد السالبية الكهربائية للعناصر المثالية كلما تحركنا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.
- العناصر الفلزية التي تقع أقصى يسار الجدول الدوري لها سالبية كهربائية منخفضة.
- خلافا لذلك، فإنّ العناصر اللافلزية التي تقع أقصى يمين الجدول الدوري (باستبعاد الغازات النبيلة) لها سالبية كهربائية عالية.
- إنّ التدرّج في الخواص الكيميائية بين العناصر الانتقالية غير منتظم للغاية، ولذلك لم يتضمن الجدول أعداد هذه العناصر.
- العناصر الأقل سالبية كهربائية موجودة في الجزء الأيسر السفلي، وعنصر السيزيوم هو أقل العناصر سالبية كهربائية (0.7).
- أما العناصر الأكثر سالبية كهربائية موضوعة في الجزء الأيمن العلوي، وعنصر الفلور هو أكثر العناصر سالبية كهربائية (4).
- ولأنّ الفلور له مثل هذا الميل القوي لجذب الإلكترونات ، فعندما يرتبط كيميائياً بأي عنصر آخر ، يجذب الإلكترونات المشاركة في الرابطة الكيميائية ويشكل أنيوناً . وخلافاً لذلك، إن عنصر السيزيوم له أقل ميل لجذب الإلكترونات ، لذلك يفقد إلكترونا ويشكّل كاتيونًا.