التصنيفات




منذ في تصنيف كيمياء الكويت بواسطة

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

أذكر بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية؟

أذكر بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
منذ بواسطة

أمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

(1) الرابطة التساهمية فى جزئ الهيدروجين

- كل ذرّة هيدروجين لها إلكترون تكافؤ واحد، وبذلك يتقاسم زوج من ذرّات الهيدروجين إلكتروني التكافؤ لتكوين جزيء الهيدروجين ثنائي الذرّية (أي تساهم كلّ ذرّة بإلكترون واحد لتكوين الرابطة في الجزيء). 

- تكمل كلّ ذرّة هيدروجين في هذا الجزيء غلاف تكافؤها من خلال مشاركة الإلكترون مع الذرّة الأخرى، لتصل إلى الترتيب الإلكتروني للغاز النبيل «الهيليوم»، الذي يحتوي على إلكترونين. 

- بذلك، تكوّن ذرّتا الهيدروجين رابطة تساهمية أحادية Single Covalent Bond حيث تتقاسم الذرتان زوجًا واحدًا من الإلكترونات. 

- يوضّح الشكل التالي تكوين هذه الرابطة في ضوء الأفلاك الذرّية. 

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

(2) الرابطة التساهمية فى جزئ الفلور

- كل ذرة فلور لها سبعة إلكترونات تكافؤ ، وتحتاج إلى إلكترون إضافي لتصل إلى الترتيب الإلكتروني للغاز النبيل. لذلك تتقاسم ذرّتان من الفلور زوجاً من الإلكترونات فتتكوّن رابطة تساهمية أحادية. 

- يكتمل غلاف تكافؤ كلّ ذرّة فلور بثمانية إلكترونات لتصل إلى الترتيب الإلكتروني لغاز النيون . ويُظهرالتالي تكوّن الرابطة التساهمية في جزيء الفلور في ضوء الأفلاك الذرية.

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

- في جزيء الفلور، تساهم كلّ ذرّة فلور بإلكترون واحد لتكمل الثمانية. 

- لاحظ أن ذرّتي الفلور تتقاسمان زوجًا واحدًا فقط من إلكترونات التكافؤ . وتسمّى أزواج إلكترونات التكافؤ التي لم تساهم بين الذرّات بأزواج الإلكترونات غير المشاركة Unshared Electron Pairs أو بالأزواج غير المرتبطة.

(3) الرابطة التساهمية في جزئ الماء وجزئ الأمونيا

- يمكنك كتابة الصيغ الإلكترونية النقطية لجزيئات المركبات بالطريقة نفسها التي استخدمتها لكتابة جزيئات العناصر ثنائية الذرّة. 

- لنأخذ أمثلة الماء والأمونيا الموضحة في الشكل التالي:

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

(أ) في جزيء الماء ، تكون ذرتا الهيدروجين روابط تساهمية أحادية مع ذرة أكسجين واحدة. 

(ب) في جزيء الأمونيا ، تكون ذرات الهيدروجين الثلاث روابط تساهمية أحادية مع ذرة نيتروجين واحدة.

- الماء H2O جزيء ثلاثي الذرّات، وفيه رابطتان تساهميتان أحاديتان . تساهم كل من ذرّتي الهيدروجين بإلكترون مع ذرّة أكسجين واحدة بحيث تصل جميعها إلى الترتيب الإلكتروني للغاز النبيل. 

- كما ترى في الترتيب الإلكتروني النقطي الموضح في المعادلة أدناه ، فإن ذرّة الأكسجين في جزيء الماء لها زوجان من إلكترونات التكافؤ غير التساهمية أو غير المرتبطة.

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية

- يمكنك كتابة الصيغة الإلكترونية النقطية للأمونيا NH3 بالطريقة نفسها، ويحتوي جزيء الأمونيا على زوج واحد من إلكترونات التكافؤ غير
التساهمية.

بعض الأمثلة على الروابط التساهمية الأحادية



اسئلة متعلقة


1 إجابة


...