المحتوى الحراري (الإنثالبي الحراري) H
تختزن كل مادة قدراً محدداً من الطاقة يعرف بالطاقة الداخلية وهو يساوي محصلة الطاقات الثلاث الآتية:
(1) الطاقة المختزنة في الذرة
تتمثل فى طاقة الألكترونات في مستويات الطاقة وهي محصلة طاقتى الوضع والحركة لكل إلكترون في مستوى طاقته.
(2) الطاقة المختزنة في الجزئ
تتمثل فى طاقة الروابط الكيميائية الموجودة بين ذرات كل جزئ (أو أيونات كل وحدة صيغة) سواء كانت تلك الروابط تساهمية أو أيونية أو غيرها.
(3) الطاقة المختزنة بين الجزيئات
تتمثل في قوى التجاذب بين جزيئات المادة حيث يوجد عدة قوى منها:
- قوى جذب فاندرفال وهى عبارة عن طاقة وضع.
- الروابط الهيدروجينية والتى تتوقف على طبيعة الجزيئات وقطبيتها.
** ويمكن تلخيص ماسبق بالشكل التالي:
** يطلق على محصلة هذة الطاقات الثلاث فى المول الواحد من المادة مصطلح المحتوى الحراري او الانثالبي المولاري (H)
تعريف المحتوى الحراري ( الأنثالبي الحراري Enthlpy )
- هو مجموع الطاقات المختزنة في مول واحد من المادة.
- وحدة قياس المحتوى الحراري KJ/mol
ملاحظات هامة
(1) ما معنى أن الانثالبي المولاري لغاز NO2 يساوي 33.58KJ/mol ؟
أى أن مجموع الطاقات المختزنة فى 1 مول من غاز NO2 يساوي 33.58KJ
(2) يختلف المحتوى الحراري من مادة لأخري
لاختلاف المواد عن بعضها في عدد ونوع الذرات الداخلة في تركيب الجزيئات (أو أيونات وحدات الصيغة) ونوع الروابط الموجودة بين تلك الذرات (أو الأيونات).
(3) لا يمكن عملياً قياس الأنثالبي المولاري (المحتوى الحراري) لمادة معينة ولكن يمكن تعيين فى التغير في الأنثالبي المولاري (التغير فى المحتوى الحراري) للتفاعل ΔH عند تحول المادة إلى مادة أخرى أثناء التفاعل الكيميائي.
التغير فى المحتوى الحراري ΔH
هو الفرق بين مجموع المحتوى الحراري للنواتج ومجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات.
