جهد التأين (طاقة التأين) Ionization energy
مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى في الحالة الغازية.
ملاحظات هامة على جهد التأين
(1) جهد التأين ماص للحرارة ( + )
(2) قد يوجد للعنصر أكثر من جهد تأين لأنه من الممكن إزالة إلكترون أو أثنين أو ثلاثة من الذرة فقد يوجد للذرة جهد تأين أول وثان وثالث.... الخ
(3) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً لإستقرار نظامها الإلكتروني حيث يصعب إزالة إلكترون من مستوي طاقة مكتمل
(4) جهد التأين الثاني أكبر من جهد التأين الأول وذلك لزيادة شحنة النواة عن شحنة الألكترونات المتبقية فى الذرة مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات
(5) الجهد الـتأين الثالث يكون أكبر من جهدى التأين الأول والثاني وذلك لأنه قد يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل كما فى ذرة الماغنسيوم
- الجدول التالي يوضح طاقات التأين لعناصر الصوديوم - الماغنسيوم - الألومنيوم
طاقة التأين الثانية فى حالة الألومنيوم أكبر منها فى حالة الماغنسيوم
- وذلك لأن في الدورات الأفقية في الجدول الدوري تزداد قيم جهد التأين الأولي كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أي بزيادة العدد الذرى والسبب في ذلك نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
- وبما أن الألومنيوم يلى الماغنسيوم فى الدورة الثالثة فأن جهد التأين الأول فى الألومنيوم أعلى منه في حالة الماغنسيوم وعلى ذلك فأن جهد التأين الثاني سيكون أكبر فى حالة الألومنيوم عنه فى حالة الماغنسيوم.
- الشكل التالي يوضح تدرج نصف القطر وجهد التأين فى الجدول الدوري
