الكتلة المولية Molar Mass
- اتفق العلماء على استخدام اصطلاح المول في النظام الدولي القياسي (SI) للتعبير عن كميات المواد المستخدمة والناتجة من التفاعل الكيميائي.
- أول من أطلق اسم (مول) هو العالم فيلهلم أوستفالد عام 1894م وهي مشتقة من الكلمة الألمانية Mol وهو تكبير لكلمة Molecule أى جزئ.
- كتلة المول من المادة ( الكتلة المولية) هو الكتلة الجزيئية لهذة المادة معبرة عنها بالجرامات.
مثال: أحسب مول واحد من كلوريد الكالسيوم
كتلة المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 = الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم معبراً عنها بالجرامات
الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم = ( 2 * كتلة أيون الكلوريد) + (1 * كتلة أيون الكالسيوم)
الكتلة الذرية للكلور = 35.5amu ، والكتلة الذرية للكالسيوم = 40amu
الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم =
( 2 * 35.5) + (1 * 40) = 111amu
كتلة المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 يساوي 111g
- إذا استخدمت كتلة من غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 مقدارها 44g فهذا يعني أنك تستخدم مولاً واحداً منه وإذا استخدمت كتلة منه مقدارها 22g فأنك تستخدم نصف مول منه.
- يمكن حساب عدد المولات من القانون التالي:
عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية لها
- تختلف كتلة المول من مادة لأخري ويرجع ذلك إلى اختلاف المواد عن بعضها في تركيبها الجزيئي وبالتالي اختلاف كتلتها الجزيئية حيث أن:
one mole of Cu = 63.5 g
one mole of CuSO4.5H2O = 249.5 g
حساب الكميات الداخلة والناتجة فى التفاعل عن طريق عدد المولات
- من تفاعل الماغنسيوم والأكسجين كما يلي:
2 مول من الماغنسيوم تحتاج إلى 1 مول من الأكسجين لينتج 2 مول من أكسيد الماغنسيوم.
أى أن 48g من الماغنسيوم تحتاج إلى 32g من الأكسجين لينتج 80g من أكسيد الماغنسيوم.
علماً بأن الكتلة الذرية لكل من الأكسجين والماغنسيوم هي 24amu ، 16amu على الترتيب.
