4.1ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هي قاعدة الثمانيات؟

ما هي أهمية قاعدة الثمانيات؟


شارك هذا السؤال مع أصدقائك

1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة

القاعدة الثمانية Octet rule

- عندما تخسر ذرة الصوديوم إلكترون التكافؤ الوحيد لديها لتنتج أيون صوديوم +1 يتغير التوزيع الألكتروني على النحو الآتي:

Na11:  1s2 2s2 2p6 3s1

Na+: 1s2 2s2 2p6 

- لاحظ أن التوزيع الألكتروني لأيون +Na مشابة للتوزيع الألكتروني للنيون (غاز نبيل).

- تنص القاعدة الثمانية على أن:

" أن الذرة تكتسب الإلكترونات أو تخسرها أو تشارك بها، لتحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستواها الأخير".

- يجب أن تلاحظ أن هذه القاعدة لا تشمل عناصرالدورة الأولى؛ لأنها تحتاج إلى إلكترونين فقط.

أهمية قاعدة الثمانية

- تكمن فائدة هذة القاعدة في تحديد نوع الأيون الذي ينتجه العنصر.

- العناصر التي على الجانب الأيمن من الجدول الدوري تكسب عادة الألكترونات لتحصل على التوزيع الألكتروني للغاز النبيل. ولهذا السبب تنتج هذة العناصر أيونات سالبة.

- إلا أنه بطريقة مشابهة - تفقد العناصر التي على الجانب الأيسر الإلكترونات لتنتج أيونات موجبة.

- ففي مركب كلوريد الصوديوم يفقد الصوديوم الكتروناً للوصول إلى أقرب غاز خامل وهو النيون Ne10 ويكتسب الكلور هذا الألكترون ليصل إلى التركيب الألكترونى لغاز الأرجون Ar18 وتتكون رابطة آيونية بين الصوديوم والكلور مكونة مركب كلوريد الصوديوم.


اسئلة متعلقة


4 إجابة 21.1ألف مشاهدات
1 إجابة 1.5ألف مشاهدات
1 إجابة 9.6ألف مشاهدات
2 إجابة 164 مشاهدات
1 إجابة 660 مشاهدات
1 إجابة 5.9ألف مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
سُئل يناير 8، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مجهول
1 إجابة 21.4ألف مشاهدات
1 إجابة 1.4ألف مشاهدات
1 إجابة 2ألف مشاهدات
1 إجابة 804 مشاهدات
2 إجابة 22.9ألف مشاهدات
1 إجابة 2ألف مشاهدات
1 إجابة 3.8ألف مشاهدات
1 إجابة 538 مشاهدات

موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .
...