3.1ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ماهي قواعد كتابة تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

 رسم تراكيب لويس للأيونات المتعددة الذرات

- على الرغم من أن الأيون المتعدد الذرات يعامل كأنة أيون واحد إلا أن الذرات فيه تكون مرتبطة بروابط تساهمية.

- لذا تكون خطوات رسم تركيب لويس الأيونات المتعددة الذرات مشابهة لخطوات رسم المركبات التساهمية.

- ويتلخص الفرق الرئيسي في إيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط. وبالمقارنة مع عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الذرات التي تكوّن الأيون، إذا كان الأيون مشحوناً بشحنة سالبة يكون هناك عدد أكبر من الألكترونات ، وأذا كان مشحونًا بشحنة موجبة يكون عدد الإلكترونات أقل.

- ولإيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ نجد أولاً العدد المتوافر لدى الذرات الموجودة في الأيون، ثم نطرح شحنة الأيون إن كان موجباً أو نجمع شحنته أن كان سالباً.

قواعد رسم تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات

(1) توقع موقع ذرات معينة.

- تكون الذرة التي لها أقل جذب للإلكترونات المشتركة هي الذرة المركزية في الجزيء. ويكون هذا العنصر أقرب إلى الجهة اليسرى من الجدول الدوري.

 - وفي الغالب يكون مكان الذرة المركزية فى مركز الجزئ، كما أنه يحيط بها أكبر عدد من الذرات في الجزئ. وعليه فإن باقي الذرات في  الجزئ هي ذرات جانبية.

- يكون الهيدروجين دائماُ ذرة جانبية؛ لأنه يشارك بإلكترون واحد من الإلكترونات، ويتصل بذرة واحدة فقط.

(2) حدد عدد الإلكترونات المتوافرة لتكوين روابط

- ولإيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ نجد أولاً العدد المتوافر لدى الذرات الموجودة في الأيون، ثم نطرح شحنة الأيون إن كان موجباً أو نجمع شحنته أن كان سالباً.

(3) حدد عدد أزواج إلكترونات الربط

ولتحديد هذا العدد اقسم عدد الإلكترونات المتوافرة للربط على (2)

(4) حدد أماكن أزواج الربط.

 ضع زوج ترابط واحدًا (رابطة واحدة) بين الذرة المركزية وكل ذرة جانبية.

(5) حدد عدد أزواج إلكترونات الترابط المتبقية

- لتحديد ذلك اطرح عدد الأزواج المستخدمة فى الخطوة الرابعة من العدد الكلي للأزواج في الخطوة الثالثة. 

- حيث تبين الأزواج المتبقية عدد الأزواج غير المترابطة والأزواج المستخدمة في الروابط الثنائية والثلاثية. 

- ثم ضع الأزواج غير المترابطة حول كل ذرة جانبية (ماعدا الهيدروجين) مرتبطة مع الذرة المركزية لتحقق القاعدة الثمانية 

- ثم ضع أى أزواج إضافية على الذرة المركزية.

(6) حدد ما إذا كانت الذرة المركزية تحقق القاعدة الثمانية.

هل الذرة المركزية محاطة بإربعة أزواج من الألكترونات؟ إذا كان الجواب لا فأنها لا تحقق القاعدة الثمانية.

- لتحقيق القاعدة الثمانية حول زوجاُ أو زوجين من الأزواج غير المترابطة في الذرات الجانبية إلى رابطة ثنائية أو ثلاثية بين الذرة الجانبية والذرة المركزية، فتبقى هذه الأزواج مرتبطة مع الذرة الجانبية، وكذلك مع الذرة المركزية. 

- تذكّر أن الكربون والنيتروجين والأكسجين والكبريت عادة ما تكوّن روابط ثنائية وثلاثية.

مثال: ارسم تركيب لويس لأيونات الفوسفات -PO4

(1) أيون الفوسفات يحتوي على ذرة فوسفور وأربع ذرات أكسجين وشحنة ثلاثية سالبة 3-.

 ولأن للفوسفور أقل قوة جذب للإلكترونات المشتركة تصبح ذرة الفوسفور هي الذرة المركزية، وذرات الأكسجين الأربع هي الذرات الجانبية.

(2) أوجد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط

+ 3 ألكترونات من الشحنة السالبة = 32 إلكترون تكافؤ

(3) حدد العدد الكلي لأزواج الترابط

(4) ارسم رابطة أحادية بين ذرة الفوسفور (P) المركزية وذرات الأكسجين (O) الجانبية.

(5) اطرح عدد الأزواج المستخدمة من العدد الكلي لأزواج الألكترونات المتوفرة.

16 أزواج (المجموع الكلي) – 4 أزواج مستخدمة = 12 زوجاً غير رابطاً

ضع ثلاثة أزواج غير رابطة لكل ذرة أكسجين جانبية

12 زوجًا غير رابطًا – 12 زوجًا مستخدمًا = 0

(6) تبين عملية طرح الأزواج غير المرتبطة المستخدمة من الأزواج المتوافرة عدم وجود إلكترونات متوافرة لذرة الفوسفور 

يبين الشكل التالي تركيب لويس لأيون الفوسفات.

حققت الذرات حالة الثمانية إلكترونات، والشحنة الكلية للمجموعة هي 3-


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 1.6ألف مشاهدات
1 إجابة 3.7ألف مشاهدات
1 إجابة 59 مشاهدات
2 إجابة 3.5ألف مشاهدات
1 إجابة 1.6ألف مشاهدات
سُئل ديسمبر 12، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة Mn12
1 إجابة 888 مشاهدات
1 إجابة 3.5ألف مشاهدات
1 إجابة 2.5ألف مشاهدات
سُئل أبريل 15، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة كيرلس سامح
1 إجابة 5.9ألف مشاهدات
1 إجابة 1.7ألف مشاهدات
1 إجابة 1.8ألف مشاهدات
1 إجابة 7.7ألف مشاهدات
1 إجابة 11.9ألف مشاهدات
1 إجابة 1.8ألف مشاهدات
1 إجابة 1ألف مشاهدات
1 إجابة 7.1ألف مشاهدات
1 إجابة 1.8ألف مشاهدات
1 إجابة 2.5ألف مشاهدات

...