المردود النظري والمردود الفعلي Theoretical yield and Actual yield
في كثير من الحسابات قمت بحساب كمية الناتج من كمية مادة متفاعلة معطاة. وتسمى كمية الناتج المحسوبة هذة المردود النظري للتفاعل.
- المردود النظري هو أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كميات معينة من المواد المتفاعلة ويحسب بالأعتماد على المعادلة الكيميائية الموزونة..
- نادراً ما ينتج عن التفاعل الكيميائي مردود فعلى مطابق للمردود النظري المتوقع. يحدد الكيميائي المردود الفعلي للتفاعل من خلال تجربة دقيقة يحسب من خلالها كتلة المادة الناتجة .
- المردود الفعلي هو كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي التى يتم الحصول عليها عملياً من التفاعل.
أسباب أختلاف المردود النظري عن المردود الفعلي
- كما أنه ليس من المحتمل أن تدخل كرة السلة الهدف 100 مرة من خلال 100 رمية خلال التدريب، كذلك لا تنتج معظم التفاعلات كمية الناتج المتوقعة.
- ولأسباب متعددة تتوقف التفاعلات قبل الاكتمال، ولا تنتج كميات النواتج المتوقعة منها ومن هذة الأسباب:
(1) قد تلتصق المواد المتفاعلة والناتجة- في الحالة السائلة -على سطوح الأوعية أو تتبخر.
(2) قد تنتج مواد أخرى غير متوقعة بسبب تفاعلات التنافس التي تقلل من كمية الناتج المرغوب فيه .
(3) قد تترك بعض كميات المواد الصلبة جانباً على ورقة الترشيح أو تفقد بسبب عملية التنقية كما بالشكل التالي:
تتشكل كرومات الفضة عند إضافة كرومات البوتاسيوم إلى نترات الفضة. لاحظ أن بعضاُ من المادة المترسبة قد ترك جانباً على ورقة الترشيح ، كما أن كمية أخري منها تفقد لأنها قد تعلق على جوانب الإناء.
ونتيجة هذة المشاكل فإن الكيميائيين بحاجة إلى معرفة كيفية تحديد كمية الناتج في التفاعل الكيميائي.
نسبة المردود المئوية Percent Yield
- يحتاج الكيميائيون إلى معرفة فاعلية التفاعل في إنتاج النواتج المرغوب فيها.
- ومن طرائق قياس فاعلية التفاعل حساب نسبة المردود المئوية
- نسبة المردود المئوية للنواتج هي نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري معبرًا عنها بالنسبة المئوية.
- إن نسبة المردود المئوية المرتفعة مهمةٌ في تقليل تكلفة كل مادة ناتجة عن العمليات الكيميائية.