طريقة وزن المعادلة الأتية فى الوسط الحمضي:
ClO3- + SO2 → Cl- + SO4-2
الخطوات:
(1) نوجد عدد الأكسدة لجميع الذرات فى المعادلة ونكتب الذرات التى حدث لها تغير فى أعداد الأكسدة:
- S+4 + +5ClO3- → S+6 + Cl
نلاحظ أن:
-عدد الذرات التى حدث لها أكسدة واختزال موزونة على طرفي المعادلة.
- الكبريت فى المتفاعلات عدد تأكسده (+4) وفى النواتج (+6) ← أكسدة
- الكلور فى المتفاعلات عدد تأكسده (+5) وفى النواتج (-1) ← اختزال
(2) كتابة تفاعل الأكسدة والاختزال :
- تفاعل الأكسدة:
S+4 → S+6
- تفاعل الأختزال:
- 5ClO3- → Cl+
(3) نزن الأكسجين بإضافة جزئ ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة إلى الطرف الناقص:
SO2 + 2H2O → SO4-2
ClO3- → Cl- + 3H2O
(4) نوزن الهيدروجين بإضافة أيون (H+)عن كل ذرة هيدروجين ناقصة :
+4SO2 + 2H2O → +6SO4-2 + 4H+
5ClO3- + 6H+ → Cl- + 3H2O+
(5) نوزن الشحنات بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة :
-4SO2 + 2H2O → +6SO4-2 + 4H+ + 2e+
5ClO3- + 6H+ + 6e- → Cl- + 3H2O+
(6) توحيد المعامل الحسابي للإلكترونات :
نضرب المعادلة الأولي في (3) حتى يصبح عدد الألكترونات فى المعادلة الأولي = عدد الألكترونات فى المعادلة الثانية
-43SO2 + 6H2O → +63SO4-2 + 12H+ + 6e+
5ClO3- + 6H+ + 6e- → Cl- + 3H2O+
(7) نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات والمركبات المتشابهة فى كلا المعادلتين:
-43SO2 + 3H2O + +5ClO3- → +63SO4-2 + 6H+ + Cl+
الآن نقوم بحذف أعداد التأكسد من الذرات:
-3SO2 + 3H2O + ClO3- → 3SO4-2 + 6H+ + Cl
يمكنك أيضاً قراءة هذا الموضوع الرائع:
كيفية وزن معادلات الأكسدة والاختزال بطريقة نصف التفاعل ؟