قاعدة الثمانيات Octet rule
- تنص قاعدة الثمانيات على:
( تميل جميع الذرات للوصول إلى التركيب الثماني لأقرب غاز خامل ماعدا الهيدروجين والبريليوم والليثيوم )
- تميل الذرات لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة. وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقراراً عندما يكون الغلاف الخارجي للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير.
- يحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية.
- يمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية: الكربون، C ، الأكسجين O ،الهالوجينات مثل: الفلور و الكلور .
روابط هامة للتعرف على قاعدة الثمانيات
(1) ما هى قاعدة الثمانيات ؟ ومن هو مكتشفها ؟
(2) ما هي قاعدة الثمانيات ؟ وما هي أهميتها ؟
(3) هل توجد حالات استقرار للذرة بأقل من ثمانية ألكترونات؟
(4) هل توجد حالات أستقرار للذرة بأكثر من ثمانية ألكترونات ؟
هل تنطبق قاعدة الثمانيات علي مركب SO3 ؟
- التوزيع الإلكتروني للكبريت : (6 , 8 , 2) أى يحتوى على ستة إلكترونات فى المستوى الخارجي للذرة.
- التوزيع الإلكترونى للأكسجين : (6 , 2) أى يحتوى على ستة إلكترونات فى المستوى الخارجي للذرة.
- لكن وجد عن طريق التهجين أن المركب يكون مثلث مستوى Trigonal Planar ومن النوع Sp2 ويكون على الصورة الآتية:
- نلاحظ أن ذرة الكبريت محاطة بثلاث روابط ثنائية أى أن مستوى الطاقة الخارجي يحتوى على أكثر من (8) ألكترونات ولا يمكن للكبريت أستخدم الأوربتال (3d) لذلك فهو لا يخضع لقاعدة الثمانيات.
لكن ما الذي يجعل الجزي مستقر على الرغم من أحتواء المستوى الخارجي للكبريت بأكثر من 8 إلكترونات؟
- وجد أنه تتكون رابطة ثنائية واحدة بين الكبريت والأكسجين(S=O) ورابطتين تناسقيتين (S-O) ويحدث الرنين Resonance أو تبادل الشحنات الذي يجعل الجزئ مستقر كالتالي:
- لذلك لا يخضع SO3 لقاعدة الثمانيات لأن المستوى الخارجى هنا يحتوى على أكثر من 8 إلكترونات ولا يمكن استخدام الاروبتال (3d) ولكنه يحقق الاستقرار عن طريق:
(1) رابطة ثنائية واحدة ( أى يمتلك الكبريت 4 إلكترونات)
(2) رابطتين تناسقتين ( أي يمتلك الكبريت 2 * 2 = 4 ألكترونات)
ويكون مجموع الإلكترونات فى المستوى الخارجي للكبريت = 8 إلكترونات بالتالي يحقق الأستقرار.