إبطاء التفاعلات
- تحدث التفاعلات في بعض الأحيان بسرعة كبيرة كالطعام والدواء اللذين يتعرضان للتلف أو فقدان فاعليتهما بسرعة كبيرة نتيجة التفاعلات الكيميائية.
- لكن لحسن الحظ أن هذة التفاعلات يمكن إبطاؤها باستخدام المثبطات.
المثبطات Inhibitors
- هي المواد التي تبطئ أو توقف التفاعل حتى ولو وجدت بكمية قليلة.
- أى تجعل عملية تكون كمية محددة من المادة الناتجة تأخذ وقتاً أطول.
- تدعى الفترة الزمنية التي يدوم فيها التثبيط، قبل أن يعود التفاعل الى الوضع الطبيعي (فترة التثبيط).
- قد يؤدي إضافة المثبطات إلى توقف التفاعل تماماً.
- مثلاً يحتوى الكثير من المواد الغذائية مثل رقائق الذرة على مركبات هيدروكسي تولوين BHT وهذا يؤدي إلى إبطاء فساد المواد الغذائية وإلى إطالة مدة صلاحيتها.
- تتميز التفاعلات المتسلسلة، مهما كان نوعها، بإمكانية تثبيطها، باستخدام كمية صغيرة، نسبيا، من مادة ما، ويعد هذا الأمر أحد الأدلة التي ترشدنا إلى أن التفاعل الذي تتعامل معه هو تفاعل متسلسل. قد يكون من الصعب تصوره
- كيف يستطيع عدد قليل من الجزيئات، منع تفاعل عدد كبير من جزيئات أخرى (سوف نصادف بشكل متكرر، استخدام الأكسجين لتثبيط التفاعلات بالجذور الحرة).
تسريع التفاعلات
يمكن تسريع التفاعل الكيميائي بإضافة ما يسمى بالعامل المساعد أو العامل الحفاز.
العامل الحفاز Catalyst
- هي مادة تسرع التفاعل الكيميائي.
- لا يظهر العامل الحفاز فى المعادلة الكيميائية لأنه لا يتغير أو يستهلك.
- التفاعلات التى تستخدم العامل المساعد أسرع من التفاعلات التى ليس فيها عامل مساعد ، أما النواتج ستكون هي نفسها فى التفاعلين.
صفات العامل الحفاز والمثبطات
(1) ان يبقى المحفز أو المثبط دون تغيير في نهاية التفاعل الكيميائي.
(2) تـُحدث كمية صغيرة من المحفز أو المثبط تغير كبيراً في معدل التفاعل الكيميائي.
(3) لا يحدث المحفز أو المثبط أي تغير في حالة التوازن الكيميائي ولكنه يزيد من سرعة الوصول إلى حالة التوازن.
(4) تتناسب سرعة التفاعل إلى حد ما مع كمية المحفز أو المثبط المستخدم في بعض الحالات.
(5) كل محفز / مثبط له فعل نوعي (Specific) ويعني هذا أن المحفز / المثبط الذي يصلح لتفاعل معين قد لا يكون له أي تأثير على تفاعل أخر .
ما هو الفرق بين المحفز والمثبط؟
(1) المحفز عبارة عن مركب كيميائي يمكن أن يزيد من معدل التفاعل دون استهلاكه بينما المانع هو مركب كيميائي يمكنه إما إيقاف أو تقليل معدل تفاعل التفاعل الكيميائي. لذلك ، هذا هو الفرق الرئيسي بين المحفز والمثبط.
(2) تعمل المحفزات من خلال توفير مسار تفاعل بديل عن طريق إنتاج وسيط تفاعل بينما يعمل مثبطات إما عن طريق إلغاء تنشيط المحفز أو إزالة وسيطة التفاعل.
(3) من أمثلة العوامل الحفازة : الأنزيمات و النيكل المجزأ والزيوليت أما المثبطات مثل الأستانيليد.