ارسم التمثيل النقطي لمركب ثاني أكسيد النيتروجين NO2؟

Question

ارسم التمثيل النقطي لمركب NO₂؟

رسم تركيب لويس لثانى أكسيد النيتروجين NO₂؟

Answer 1

 رسم تركيب لويس لثاني أكسيد النيتروجين NO₂ Nitrogen Dioxide

- لمراجعة خطوات رسم تركيب لويس لأى جزئ يمكن الرجوع إلى هذا الرابط: قواعد رسم تراكيب لويس

(1) يتكون جزئ ثاني أكسيد النيتروجين NO₂ من ذرة نيتروجين وذرتي أكسجين، ولأن النيتروجين أقل قوة جذب للإلكترونات المشتركة تصبح ذرة النيتروجين هي الذرة المركزية، وذرتين الأكسجين هي الذرات الجانبية.

من التوزيع الألكترونى نجد أن عدد إلكترونات التكافؤ فى النيتروجين هي (5) وفى الأكسجين هي (6)

N₇ : 2 , 5

O₈ : 2 , 6

العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ = النيتروجين ( 1*5) + الأكسجين ( 2*6) = 17 إلكترون تكافؤ

(3) حدد العدد الكلي لأزواج الترابط

العدد الكلى لأزواج الترابط = العدد الكلي لالكترونات الترابط / 2 

17/2 = 8.5 أزواج

يتوافر 8.5 أزواج من الإلكترونات للترابط. (أى 9 ازواج والكترون واحد مفرد)

(4) ضع زوجًا رابطًا (رابطة أحادية) بين ذرة النيتروجين المركزية وذرتي الأكسجين الجانبيتين.

O - N - O

(5) حدد عدد الأزواج غير المرتبطة المتبقية.

اطرح عدد الأزواج المستخدمة في هذه الروابط من العدد الإجمالي للألكترونات المتوافرة للترابط

8.5 أزواج (المجموع الكلي) – 2 أزواج مستخدمة = 6.5 أزواج غير رابطة

(6) أضف ثلاث أزواج غير مرتبطة إلى كل ذرة أكسجين جانبية

(7) اطرح الأزواج غير المرتبطة من الأزواج المتوافرة المتبقية.

5.5 أزواج (المجموع الكلي) – 6 أزواج مستخدمة = 0.5 أزواج غير رابطة

اى يتبقى ألكترون واحد فقط ويتم وضعه على ذرة النيتروجين 

​​​​

 (8) استخدم زوجًا غير مرتبط من أحدى ذرات الأكسجين  لتكوين رابطة ثنائية مع ذرة النيتروجين وأضف الأكترون المفرد إلى ذرة النيتروجين.

وبالتالى يكون شكل تركيب لويس النهائي كالتالي:

ولا توجد شحنات تقدير على الجزئ لذلك فهو جزئ متعادل ويقال ان ثاني أكسيد النيتروجين شق حر Free radical نظراً لوجود إلكترون مفرد غير مزدوج Unpaired electron على ذرة النيتروجين

إثبات تركيب لويس لجزئ NO₂

- يتم إثبات تركيب لويس السابق عن طريق حساب الشحنة التقديرية لكل ذرة من الذرات الموجودة فى الجزئ وأن كان مساوية للصفر فالتركيب المموجود صحيح.

- يمكن حساب الشحنة التقديرية من القوانين التالية (وكلها واحد):

من تركيب لويس السابق لجزئ NO₂ يتم حساب الشحنة التقديرية كالتالي:

- يتم حساب الشحنة التقديرية على ذرة النيتروجين كما يلي :-

عدد إلكترونات التكافؤ = 5 ، وعدد الإلكترونات الرابطة = 6 ، وعدد الإلكترونات غير الرابطة = 1

formal charge = 5 -  6/2 - 1 = +1

- حساب الشحنة على ذرة الأكسجين الموجودة على يمين ذرة النيتروجين :-

عدد إلكترونات التكافؤ = 6  ، وعدد إلكترونات الرابطة = 4 ، وعدد الإلكترونات غير الرابطة = 4

formal charge = 6 -  4/2  - 4 = 0

- حساب الشحنة على ذرة الأكسجين الموجودة على يسار ذرة النيتروجين :-

عدد إلكترونات التكافؤ = 6  ، وعدد إلكترونات الرابطة = 2 ، وعدد الإلكترونات غير الرابطة = 6

formal charge = 6 -  2/2  - 6 = -1

وبالتالى تكون الشحنات التقديرية كما بالشكل:

وتكون الشحنة التقديرية الأجمالية للمركب = 1 + -1 + 0 = صفر 

ويكون الجزئ متعادل لذا فأن تركيب لويس المكتوب أعلاه صحيح