قواعد رسم تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات
(1) توقع موقع ذرات معينة.
- تكون الذرة التي لها أقل جذب للإلكترونات المشتركة هي الذرة المركزية في الجزيء. ويكون هذا العنصر أقرب إلى الجهة اليسرى من الجدول الدوري.
- وفي الغالب يكون مكان الذرة المركزية فى مركز الجزئ، كما أنه يحيط بها أكبر عدد من الذرات في الجزئ. وعليه فإن باقي الذرات في الجزئ هي ذرات جانبية.
- يكون الهيدروجين دائماُ ذرة جانبية؛ لأنه يشارك بإلكترون واحد من الإلكترونات، ويتصل بذرة واحدة فقط.
(2) حدد عدد الإلكترونات المتوافرة لتكوين روابط
- ولإيجاد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ نجد أولاً العدد المتوافر لدى الذرات الموجودة في الأيون، ثم نطرح شحنة الأيون إن كان موجباً أو نجمع شحنته أن كان سالباً.
(3) حدد عدد أزواج إلكترونات الربط
ولتحديد هذا العدد اقسم عدد الإلكترونات المتوافرة للربط على (2)
(4) حدد أماكن أزواج الربط.
ضع زوج ترابط واحدًا (رابطة واحدة) بين الذرة المركزية وكل ذرة جانبية.
(5) حدد عدد أزواج إلكترونات الترابط المتبقية
- لتحديد ذلك اطرح عدد الأزواج المستخدمة فى الخطوة الرابعة من العدد الكلي للأزواج في الخطوة الثالثة.
- حيث تبين الأزواج المتبقية عدد الأزواج غير المترابطة والأزواج المستخدمة في الروابط الثنائية والثلاثية.
- ثم ضع الأزواج غير المترابطة حول كل ذرة جانبية (ماعدا الهيدروجين) مرتبطة مع الذرة المركزية لتحقق القاعدة الثمانية
- ثم ضع أى أزواج إضافية على الذرة المركزية.
(6) حدد ما إذا كانت الذرة المركزية تحقق القاعدة الثمانية.
- هل الذرة المركزية محاطة بإربعة أزواج من الألكترونات؟ إذا كان الجواب لا فأنها لا تحقق القاعدة الثمانية.
- لتحقيق القاعدة الثمانية حول زوجاُ أو زوجين من الأزواج غير المترابطة في الذرات الجانبية إلى رابطة ثنائية أو ثلاثية بين الذرة الجانبية والذرة المركزية، فتبقى هذه الأزواج مرتبطة مع الذرة الجانبية، وكذلك مع الذرة المركزية.
- تذكّر أن الكربون والنيتروجين والأكسجين والكبريت عادة ما تكوّن روابط ثنائية وثلاثية.
رسم تركيب لويس لمركب ClF3
(1) مركب ثلاثي فلوريد الكلور يحتوي على ذرة كلور واحدة وثلاث ذرات فلور.
ذرة النيتروجين هي الذرة المركزية، وذرات الفلور الثلاث هي الذرات الجانبية.
(2) أوجد العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط
= 28 إلكترون تكافؤ
(3) حدد العدد الكلي لأزواج الترابط
(4) ارسم رابطة أحادية بين ذرة الكلور (Cl) المركزية وذرات الفلور (F) الجانبية.
(5) اطرح عدد الأزواج المستخدمة من العدد الكلي لأزواج الألكترونات المتوفرة.
14 أزواج (المجموع الكلي) – 3 أزواج مستخدمة = 11 زوجاً غير رابطاً
(6) أضف ثلاث أزواج غير مرتبطة إلى كل ذرة فلور جانبية
(7) اطرح الأزواج غير المرتبطة من الأزواج المتوافرة المتبقية.
11 زوج غير مرتبط (المجموع الكلي) – 9 أزواج مستخدمة = 2 أزواج غير رابطة
يبقى زوجين من الألكترونات الغير الرابطة يوضع على ذرة الكلور كالتالي:
وتتحقق قاعدة الثمانيات لكل الذرات الموجودة