في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هو ترتيب الكهروسالبية لعناصر الهالوجينات؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدوري

- السالبية الكهربية هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية ويرمز لها بالرمز (X)

- الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية.

- الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها مثل الهيدروجين.

- اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها مثل الفلور والكلور.

- تعتمد السالبية الكهربية على الحجم الذري فالذرة الأصغر حجماً تكون الأعلى فى السالبية الكهربية.

- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات (عناصر المجموعة 17).

- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية (مجموعة 1) و الفلزات القلوية الأرضية (مجموعة 2).

- تترواح قيم الكهروسالبية للعناصر بين 0.7 و 3.98 ووحدتها باولنج نسبة إلى العالم الأمريكي باولنج Pauling (1994 - 1901 فالفلور أكثر العناصر كهروسالبية بقيمة 3.98. في حين أن السيزيوم والفرانسيوم أقل العناصر كهروسالبية بقيم 0.7 و 0.79 على الترتيب. 

 فى الدورات الأفقية

تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر وهذا يؤدى إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.

فى المجموعات الرأسية

تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر وهذا يؤدى إلى نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.

 ترتيب الهالوجينات حسب السالبية الكهربية

 تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى لذلك فأن ترتيب السالبية الكهربية للهالوجينات كالتالي:

F > Cl > Br > I

ترتيب هام فى السالبية الكهربية

- نلاحظ أن الزاوية اليمنى من الجدول الدوري تحتوى على أكبر العناصر فى السالبية الكهربية.

- نجد أن ترتيب الهالوجينات حسب السالبية الكهربية كالتالي:

F > Cl > Br > I

- الأكسجين تقع قيمة السالبية الكهربية له بين الكلور والفلور.

- النيتروجين تقع قيمة السالبية الكهربية له بين الكلور والبروم لذلك يكون الترتيب كالتالي:

F > O > Cl > N > Br > I

هذا الترتيب هام جداً يجب معرفته.


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...