Question

ما هي القوانين المستخدمة في تسحيح حمض - قاعدة؟

Answer 1

القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

M_a = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

V_a = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

n_a = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

M_b = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

V_b = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

n_b = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

أمثلة محلولة

مثال (1): احسب حجم محلول 1.24 مول/لتر من NaOH اللازم لمعايرة 25 مل من 2.34 مول/لتر من HCl؟

الحل:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

 حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

 M_a = 2.34 mol/L 

V_a = 25 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد الصوديوم يكون:

 M_b = 1.24 mol/L 

V_b = ??  ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 V_b = 47 ml

حجم هيدروكسيد الصوديوم المطلوب هو 47 مل.

مثال (2): ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 3mol/L من الأمونيا ليتفاعل بالكامل مع 70ml مع حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 2mol/L؟

الحل:

HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O

 حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

 M_a = 2 mol/L 

V_a = 70 ml

n_a = 1

قاعدة هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) يكون:

 M_b = 3 mol/L 

V_b = ??  ml

n_b = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 V_b = 46.67 ml

حجم هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) المطلوب هو 46.67 مل.