24 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 3mol/L من الأمونيا ليتفاعل بالكامل مع 70ml مع حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 2mol/L؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


القانون المستخدم فى معايرة الأحماض والقواعد

-  يستخدم القانون التالي فى حسابات معايرة الأحماض والقواعد

Ma = تركيز الحمض المستخدم (mol/L)

Va = حجم الحمض المستخدم فى المعايرة (ml)

na = عدد المولات من الحمض فى معادلة التفاعل المتزنة

Mb = تركيز القاعدة المستخدم (mol/L)

Vb = حجم القاعدة المستخدم فى المعايرة (ml)

nb = عدد المولات من القاعدة فى معادلة التفاعل المتزنة

حل المسألة: 

ما الحجم اللازم من محلول تركيزه 3mol/L من الأمونيا ليتفاعل بالكامل مع 70ml مع حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه 2mol/L؟

الحل:

HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O

 حمض الهيدروكلوريك HCl يكون:

 Ma = 2 mol/L 

Va = 70 ml

na = 1

قاعدة هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) يكون:

 Mb = 3 mol/L 

Vb = ??  ml

nb = 1

وبالتعويض فى المعادلة أعلاه يكون:

 Vb = 46.67 ml

حجم هيدروكسيد الأمونيوم (محلول الأمونيا) المطلوب هو 46.67 مل. 


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 1.6ألف مشاهدات
1 إجابة 165 مشاهدات
سُئل فبراير 3 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة طالب علوم كيمياء
1 إجابة 641 مشاهدات
1 إجابة 259 مشاهدات
1 إجابة 231 مشاهدات
3 إجابة 1ألف مشاهدات
1 إجابة 66 مشاهدات

...