الفصل الثالث: الأحماض والقواعد
- من هنا يمكنك تحميل: حل الفصل الثالث الأحماض والقواعد
- يحتوي الفصل الثالث من كتاب الكيمياء 4 للمرحلة الثانوية في المملكة العربية السعودية على عدة دروس موزعة كالتالي:
- الدرس الأول: مقدمة في الأحماض والقواعد.
- الدرس الثاني: قوة الأحماض والقواعد.
- الدرس الثالث: أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني.
- الدرس الرابع: التعادل.
بالإضافة إلى تقويم الفصل.
- وفيما يلي سوف نستعرض لكم أبرز المقتطفات التي يتناولها كل درس من هذا الفصل.
الدرس الأول/ مقدمة في الأحماض والقواعد
السؤال: قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.
الجواب:
- الخواص الفيزيائية: تمتلك الأحماض طعماً حمضياً وتوصل الكهرباء أما القواعد فطعمها مر، وهي زلقة الملمس، وتوصل الكهرباء.
- الخواص الكيميائية: تتفاعل الأحماض مع الفلزات لتنتج غاز الهيدروجين، كما أنها تحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر. وتتفاعل القواعد مع الأحماض، وتحول لون تباع الشمس الأحمر إلى الأزرق.
الدرس الثاني/ قوة الأحماض والقواعد
السؤال: ما العلاقة بين قوة الحمض الضعيف وقوة قاعدته المرافقة؟
الجواب:
كلما ازدادت قوة الحمض ازداد ضعف قاعدته المرافقة، وكلما ضعف الحمض ازدادت قوة قاعدته المرافقة.
الدرس الثالث/ أيونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني
السؤال: اشرح معنى Kw في المحاليل المائية.
الجواب: إذا عرف تركيز أحد الأيونات؛ يمكن حساب تركيز الأخر باستعمال تعبير Kw.
الدرس الرابع/ التعادل
السؤال: قارن بين نتائج تجربتين: الأولى إضافة كمية صغيرة من قاعدة إلى محلول غير منظم له 7 = PH. والثانية عند إضافة الكمية نفسها من القاعدة إلى محلول منظم له 7 = PH
الجواب: تزداد قيمة pH للمحلول غير المنظم أكثر من قيمة pH للمحلول المنظم
السؤال: فسر ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمة PH له 9.4؟ ما نسبتها؟
الجواب: تستخدم الأمونيا، وأحد أملاحها مثل نترات الأمونيوم، أو كلوريد الأمونيوم. استخدم كميات مولارية متساوية من القاعدة وملحها.