في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هو نوع التهجين في جزئ الماء H2


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

نوع التهجين في جزئ الماء H2

(1) نكتب التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين في الحالة المستقرة:

التهجين من النوع sp3

تركيب لويس لجزيء H2O هو:

نلاحظ أن حول الذرة المركزية أربعة أزواج إلكترونية، فإنه حسب نظرية ( VSEPR ) سوف تتوزع الأزواج الإلكترونية في اركان هرم رباعي السطوح ، وهذا يعني أن التهجين من نوع sp3

وبذلك فنحن في حـاجـة أربعـة مـدارات مـتـساوية في الطاقة بحيث يكون مدارين منها يحتوي كل منهما على إلكترون منفرد

 ملاحظة: في هذه الحالة لن نحتاج لنقل إلكترون لأنه متوفر لدينا إلكترونان مفردان .

(2) تحدث عملية دمج بين ثلاث مجالات من (p) والمجال (2s) لينتج أربع مدارات مهجنة متساوية في الشكل والطاقة ويرمز لكل منهما (sp3) .

ويحتـوى مـداران منها على إلكترون منفرد اما المداران الآخران فيحتوي كل منهما على زوج الكتروني حر .

التركيب الإلكتروني لذرة الأكسجين بعد التهجين:

 التهجين من النوع sp3

(3) يحدث تداخل بين مجال (1s) من ذرة الهيدروجين ومجالين من (sp3) المهجن من ذرة الأكسجين لتتكون رابطتين تساهميتين.

 وهذه الرابطتان متساويتان في الشكل والطاقـة أمـا المدار الثالث والرابع من (sp3) فيحتوي كل منهما على زوج من الإلكترونات الحرة

وحيث أن الزوج الإلكتروني غير الرابط أكثر طاقة من الزوج الرابط لذا فإنه يشغل حيز أكبر في الفراغ وبالتـالي سوف يزداد التنـافـر بين إلـكـتـرونـات الأزواج الـحـرة وإلكترونات الأزواج للرابطة وبالتالي تقل الزاوية بين الرابطتين في الماء لتصبح الزاوية HOH تساوي (104.5o) .

وحيث أن المركب ينتمي إلى النوع (AX2E2) ، إذنالشكل الهندسي للجزيء هـو زاوي (منحني) Angular

التهجين من النوع sp3

من الأمثلة المشابهة للماء H2O في التهجين والشكل الهندسي:

OF2 & H2S & ClF2+ & SF2 & SCl2 & OCl2 & ClO2& NH2- & Cl2O  

ملاحظة: إذا رمزنا بالرمز (LP) للزوج الحر ورمـزنـا لـ (BP) للزوج الرابط ، فـإن طاقـات التنافر تترتب كما يلي:

LP-LP > LP - BP > BP - BP


اسئلة متعلقة


1 إجابة
1 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة محمد حسين
1 إجابة


2ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...