90 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة
عُدل بواسطة

ما هو نوع  التهجين فى الأمونيوم (النشادر NH3) مع التوضيح ؟

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة


قاعدة التنبؤ بنوع التهجين

- يمكن معرفة نوع التهجين عن طريق حساب Steric number

- Steric number = عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية + عدد الأزواج الحرة التى تمتلكها الذرة المركزية

- فإذا كان :

  Steric number = 2 → Linear → Sp hypridization

  Steric number = 3 → Trigonal planar → Sp2 hypridization

  Steric number = 4 → Tetrahedral → Sp3 hypridization

  Steric number = 5 → Trigonal bipyramidal → dSp3 hypridization

  Steric number = 6 →  Octahedral → d2Sp3 hypridization

فى حالة جزئ الأمونيا NH3 يكون عدد الذرات المرتبطة بالنيتروجين = 3 ذرات هيدروجين ، وعدد الازواج الحرة التى تحتوى عليها ذرة النيتروجين زوج واحد فقط ويكون:

Steric number = عدد الذرات المرتبطة بالذرة المركزية + عدد الأزواج الحرة التى تمتلكها الذرة المركزية

Steric number = 3 +1 = 4 

وعلى ذلك يكون التهجين من النوع Sp3 والشكل الهندسي رباعي السطوح Tetrahedral 

شرح التهجين فى جزئ الأمونيا NH

- التوزيع الإلكترونى لذرة النيتروجين: 1s2, 2s2, 2px1, 2py1, 2pz1 

- تحتوى ذرة النيتروجين على ثلاث أوربتالات للترابط وهي: 2px1, 2py1, 2pz1 حيث تكون ثلاث روابط سيجما عند التداخل مع ثلاث أوربتالات من النوع 1S لثلاث ذرات هيدروجين.

- نجد أن الأربع ذرات المكونة لجزئ النشادر لا تكون فى مستوى واحد ولكن تكون هرم ثلاثى تكون فيه قاعدة الهرم مكونة من ثلاث ذرات هيدروجين وتكون ذرة النيتروجين فى قمة الهرم.

- وجد بالتجربة أن الزواية بين الروابط فى جزئ النشادر 107o وذلك بسبب:

(أ) التهجين من النوع sp3 فى جزئ الأمونيا.

(ب) تنافر زوج الألكترونات الموجود على ذرة النيتروجين electron pair interactions 

(1) شرح التهجين من النوع sp

- يحدث التهجين بين اوربتالات التكافؤ  لذرة النيتروجين المركزية (2s2, 2px1, 2py1, 2pz1) قبل حدوث التداخل مع الاوربتال 1s للهيدروجين.

- حيث تتكون أربعة اوربتالات مهجنة جديدة (اوربتال واحد من هؤلاء الأربعة يحتوى على زوج من الألكترونات والثلاث الآخرين يحتوى كلاً منهما على الكترون مفرد جاهزة للتداخل وتكوين روابط). ويكون التهجين من النوع sp3 ويكون شكل المركب رباعي السطوح Tetrahedral وتكون الزاوية بين الاوربتالات المهجنة 109.5o

- بعد عملية التهجين التى تمت داخل ذرة النيتروجين ، تتداخل ثلاث اوربتالات 1s لثلاث ذرات هيدروجين مع الثلاث اوربتالات المهجنة على ذرة النيتروجين لتكوين ثلاث روابط سيجما.

- وجد عن طريق التجربة ان الزاوية بين الروابط فى الشكل الرباعي السطوح تكون 107o وليس 109.5o وذلك بسبب تنافر زوج الالكترونات الحر الموجود على ذرة النيتروجين electron pair interactions.

(2) تنافر زوج الالكترونات الحر

 - تحتوى ذرة النتيروجين المركزية فى غلاف تكافؤها على ثلاث أزوج ترابط مع ثلاث ذرات هيدروجين وأيضاً وجود ذزوج حر من الالكترونات على ذرة النيتروجين.

- تترتب الثلاث ازواج الرابطة بالاضافة إلى الزوج الحر فى شكل رباعي السطوح tetrahedral  حول الذرة المركزية. 

زوج الالكترونات الحر يكون كثافة الكترونية عالية حوله فيزداد التنافر بينه وبين أزواح الروابط N-H ويجبرهم على الاقتراب من بعضهم لتكوين شكل رباعي السطوح وتكون الزاوية 107o بدلاً من 109.5o 

- لذلك يمكن القول أن الشكل الهندسي لجزئ الأمونيا هو هرم ثلاثي Trigonal pyramidal أو رباعى السطوح مشوه Distorted tetrahedral

الخلاصة


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 59 مشاهدات
2 إجابة 843 مشاهدات
1 إجابة 1ألف مشاهدات
2 إجابة 652 مشاهدات
1 إجابة 591 مشاهدات
2 إجابة 176 مشاهدات
1 إجابة 747 مشاهدات
سُئل فبراير 27 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة لمى
1 إجابة 365 مشاهدات
سُئل ديسمبر 3، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة مجهول
1 إجابة 236 مشاهدات
1 إجابة 418 مشاهدات
سُئل فبراير 10 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة mahmoudmashhoor
1 إجابة 275 مشاهدات
1 إجابة 14 مشاهدات

...