معادلة كلاوزيوس - کلابیرون Clausius - Claperron Equation
- توصل عالم الفيزياء الألماني كلاوزيوس والمهندس الفرنسي كلابيرون إلى إيجاد علاقة تربط بين الضغط البخاري وحرارة التبخر.
- من المعلوم أنه كلما زادت درجة الحرارة يزداد الضغط البخاري.
- وقد بينت مـعـادلة كلاوزيوس-كـلابيـرون مـقـارنـة الضغط البخاري السائل عند درجتي حرارة مختلفتين.
الصيغة الرياضية لمعادلة كلاوزيوس - كلابيرون
معلومة هامة : درجة غليان سائل ما عندما يكون الضغط يساوي (latm) تعرف بأنها درجة الغليان العادية.
أمثلة محلولة على مـعـادلة كلاوزيوس- كـلابيـرون
مثال (1):
إذا كان الضغط البخاري لسائل الصوديوم ( 1mmHg ) عند ( 439C°) وان حرارة التبخير تساوي ( kcal / mol 24.3 ) احسب درجة الغليان العادية للصوديوم . علماً بأن : R=1.987 cal. mol-¹.K-¹
الحل:
لا تنس أن: درجة الغليان العادية تكون عند : 760mmHg = 76 cmHg = 1 am
مثال (2):
احسب حرارة التبخير ليوديد البنزول C6H5I إذا علم أن درجة غليانه العادية ( °188.5C) وأنه يغلي عند ( °170C) تحت (480mm Hg).
الحل:
مثال (3):
يغلي الكلورفورم CHCl3 عند (°61.7C) وحرارة أسـتـبـخـاره 31.4KJ / mol احسب ضغط بخاره عند 20C°؟
الحل مباشرة: 152.6mmHg
مثال (4):
احسب ضغط بخار الميثانول CH3OH عند درجـة حـرارة °50C ، إذا علمت أن درجة غليانه العادية °64.7C وحرارة استبخاره 263cal / gm.
الأوزان الذرية : H=1 & C = 12 & O = 16
الحل مباشرة: 429.5mmHg