في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

شرح قانون حاصل الإذابة Ksp ؟

ما هو حاصل الإذابة solubility product ؟

ما هو Ksp؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

الذائبية وحاصل الإذابة Solubility and Solubility Product

- تذوب المركبات الكيميائية في الماء بنسب مختلفة، فمثلاَ نترات البوتاسيوم ذائبيتها مرتفعة في الماء ، أما كلوريد الفضة فذائبيته منخفضة.

- وتعتمد الذوبانية على:

(۱) درجة الحرارة.

(۲) طبيعة المذاب والمذيب.

- عند وضع كمية من كلوريد الفضة (AgC1) في الماء فإن جـزء قليل جداً يذوب في الماء ويتفكك كلياً إلى أيونات ( -Ag, Cl) ، أما المتبقي من كلوريد الفضة فيترسب في قاع الإناء ،ويكون في توازن كيميائي مع الأيونات المذابة ، كما يلي:

 AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)

وبالتالي فإن حاصل الإذابة ( Ksp ) كما يلي:

Ksp=[Ag+] [Cl-]

تعريف حاصل الإذابة Ksp

حاصل الإذابة (Ksp) هو ثابت قيمته تساوي حاصل ضرب تراكيز الأيونات مرفوعاً كل منها إلى أس يساوي معامله في المعادلة الموزونة.

- ويمكن التعرف على حاصل الإذابة Ksp بمعرفة الذائبية للملح (S)

حيث أن: 

Ksp = حاصل الذائبية

S = الذائبية (تركيز الملح في محلول مشبع) بوحدة (mol / L) أو (molar)

n = عدد أيونات الأيون الموجب الناتج عن تفكك جزيء واحد. 

m = عدد أيونات الأيون السالب الناتج عن تفكك جزيء واحد.

- وإذا أعطيت الذائبية (للتركيز) بوحدة (g/L) فيمكن تحويلها إلى (mol / L) بالقسمة على الوزن الجزيئي:

كيفية التعرف على تكون الراسب من عدمه

الطريقة الأولى: من قيمة الذائبية (S).

- إذا كان لدينا ملح كلوريد الفضة AgCl ذائبيته (S) تساوي 1.34x 10-5 mol/L  أي أن إذا كان لدينا لتر من المحلول المائي فيمكن أن يذوب فـيـه كـحـد اقـصى من كلوريد الـفـضـة (AgCl) المقدار : 1.34x 10-5 mol/L فقط . 

فماذا يمكن ان نستفيد من معرفة قيمة الذائبية ؟

(1) إذا أضفنا كمية من AgCl أقل من (1.34x 10-5 mol) إلى لتر من المحلول

 فإن هذه الكمية تذوب بالكامل ، ولذلك المحلول في هذه الحالة يسمى محلول غير مشبع.

(2) إذا أضفنا كمية من AgCl مقدارها ( 1.34x 10-5 mol) إلى لتر من المحلول

 فإن هذه الكمـيـة تذوب بالكامل ، وعند إضـافـة أي كـمـيـة أخـرى سوف تترسب ( لن تذوب ) ، ويصبح هناك توازن بين المذاب والراسب ، أي ان سرعة الذوبان تساوي سرعة الترسيب ، ويقال في هذه الحالة ان المحلول مشبع .

(3) إذا أضفنا كمية من AgCl أكثر من (1.34x 10-5 mol) إلى لـتـر من المحلول 

وذابت هذه الكميـة بالتسخين ، ثم برد المحلول ولم يترسب عندئذ يسمى المحلول فـوق المشبع. ويمكن المساعدة في الترسيب بإضافة بلورة إلى المحلول فوق المشبع أو تحريكه ، عند ذلك تنزل البلورات ويصبح المحلول مشبعاً من جديد .

 الطريقة الثانية:

- إذا كان لدينا ملح كلوريد الفضة AgCl وكان:

حاصل الإذابة ( Ksp ) = 1.8 x 10-10 

AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)

- إذا أضفنا كمية من أيونات (+Ag) وكمية من ايونات (-Cl) فإنه: 

(1) إذا كـان (الحاصل الايوني Q) أي حاصل ضرب [-Cl] × [+Ag] يساوي Ksp 

فإن المحلول في هذه الحالة يسمى محلول مشبع ولا يوجد راسب.

(2) إذا كـان (الحاصل الايوني Q) أي حاصل ضرب [-Cl] × [+Ag] أقل من Ksp 

فإن المحلول في هذه الحالة يسمى محلول غير مشبع ولا يوجد راسب. 

(3) إذا كـان (الحاصل الايوني Q) أي حاصل ضرب [-Cl] × [+Ag] أكبر من Ksp 

فإن المحلول في هذه الحالة يسمى محلول فوق مشبع ، وسوف يتكون راسب.

مثال محلول: اكتب قانون ثابت الاتزان (تعـبـيـر حـاصل الذائبية) للأملاح التالية:

AgBr ,  PbBr2 , Ca3(PO4)2

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...