في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

العلاقة بين Kc , Kp؟

العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وثابت الاتزان Kp؟

مسائل محلولة على ثابت الاتزان Kc , Kp؟


2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

العلاقة بين Kp و Kc

Relationship between Kp & Kc

- يمكن إيجاد العلاقة بين K, Kc بأحد الطريقتين التاليتين:

الطريقة الأولى لإيجاد العلاقة بين  K, K(الطريقة الاستنتاجية)

 استنتاج العلاقة بين Kc و Kp

حسب التفاعل التالي : 

aA (g) + b B (g) = c C (g) + d D (g)

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان K, Kc لكل تفاعل:

ثابت الاتزان

نعوض في قانون Kp بالاستفادة من القانون: [ P = CRT ]

P = الضغط ، C = التركيز ، R = ثابت الغازات ، T= درجة الحرارة المطلقة

حيث أن: Δn الفرق بين عدد مولات الغازات الناتجة وعدد مولات الغازات المتفاعلة.

مسائل محلولة على الطريقة الاستنتاجية

مثال (1): استنتج العلاقة بين (Kc) و (Kp) للتفاعل التالي : 

CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)

الحل:

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان Kp ,Kc لكل تفاعل:

ثابت الاتزان

نعوض في قانون Kp بالاستفادة من القانون: [ P = CRT ]

P = الضغط ، C = التركيز ، R = ثابت الغازات ، T= درجة الحرارة المطلقة

قانون ثابت الاتزان Kp ,Kc

نستنتج ، أنه في حالة تساوي أعداد مولات المتفاعلات والنواتج الغازية فإن : Kp = Kc

قانون ثابت الاتزان Kp ,Kc

مثال (2): استنتج العلاقة بين (Kc) و (Kp) للتفاعل التالي:

 4CH3OH (g) = 4 CO (g) + 8 H2 (g)

الحل:

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان Kp ,Kc لكل تفاعل:

مثال (3): استنتج العلاقة بين (Kc) و (Kp) للتفاعل التالي:

4NO2 (g) + O2 (g) = 2 N2O5 (g)

الحل:

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان Kp ,Kc لكل تفاعل:

+1 تصويت
بواسطة

الطريقة الثانية لإيجاد العلاقة بين  K, K(باستخدام القانون مباشرة)

العلاقة بين Kc و Kp يعبر عنها بالقانون التالي:

حيث أن:

Kp = ثابت الاتزان بمعلومية الضغط

Kc = ثابت الاتزان بمعلومية التركيز

R = ثابت الغازات ويساوي (0.0821)

T = درجة الحرارة المطلقة (كالفن)

Δn = مجموع عدد مولات المواد الغازية الناتجة - مجموع عدد مولات المواد الغازية المتفاعلة

كما هو موضح بمعاملات المعاملة

مسائل محلولة على طريقة استخدام القانون مباشرة

مثال (1): اوجد العلاقة بين Kp و Kc للتفاعل التالي:

 PCl5 (g) = PC13 (g) + Cl2 (g)

الحل :

مثال (2): أوجد العلاقة بين Kp و Kc للتفاعل التالي:

2A (g) + B (g) = 2D (g)

الحل:

مثال (3): ثابت الاتزان Kc للتفاعل التالي:

N2O4 (g) =  2 NO2 (g)

يساوي 0.87 عند °55C  ، فما قيمة Kp عند نفس الدرجة .

الحل:

مثال (4): وجد أن ثابت الاتزان Kc لتكوين النشادر يساوي 0.105 عند °427C أوجد ثابت الاتزان بمعلومية الضغط Kp حسب المعادلة:

N2 (g) + 3H2 (g) = 2 NH3 (g)

الحل:

مثال (5): ثابت الاتزان Kp للتفاعل التالي :

 (g) 2 NO2 (g) = N2O4  

يساوي 2-10 × 6.5 عند °100C ، فما قيمة Kc عند نفس الدرجة .

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...