Question

العلاقة بين K_c , K_p؟

العلاقة بين ثابت الاتزان K_c وثابت الاتزان K_p؟

مسائل محلولة على ثابت الاتزان K_c , K_p؟

Answer 1

العلاقة بين K_p و K_c

Relationship between K_p & K_c

- يمكن إيجاد العلاقة بين K_p , K_c بأحد الطريقتين التاليتين:

الطريقة الأولى لإيجاد العلاقة بين  K_p , K_c (الطريقة الاستنتاجية)

 استنتاج العلاقة بين K_c و K_p : 

حسب التفاعل التالي : 

aA _(g) + b B _(g) = c C _(g) + d D _(g)

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان K_p , K_c لكل تفاعل:

نعوض في قانون K_p بالاستفادة من القانون: [ P = CRT ]

P = الضغط ، C = التركيز ، R = ثابت الغازات ، T= درجة الحرارة المطلقة

حيث أن: Δn الفرق بين عدد مولات الغازات الناتجة وعدد مولات الغازات المتفاعلة.

مسائل محلولة على الطريقة الاستنتاجية

مثال (1): استنتج العلاقة بين (K_c) و (K_p) للتفاعل التالي : 

CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} = CO_{2 (g)} + 2 H₂O (g)

الحل:

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان K_p ,K_c لكل تفاعل:

نعوض في قانون K_p بالاستفادة من القانون: [ P = CRT ]

P = الضغط ، C = التركيز ، R = ثابت الغازات ، T= درجة الحرارة المطلقة

نستنتج ، أنه في حالة تساوي أعداد مولات المتفاعلات والنواتج الغازية فإن : K_p = K_c

مثال (2): استنتج العلاقة بين (K_c) و (K_p) للتفاعل التالي:

 4CH₃OH _(g) = 4 CO _(g) + 8 H_{2 (g)}

الحل:

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان K_p ,K_c لكل تفاعل:

مثال (3): استنتج العلاقة بين (K_c) و (K_p) للتفاعل التالي:

4NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} = 2 N₂O_{5 (g)}

الحل:

نكتب في البداية قانون ثابت الاتزان K_p ,K_c لكل تفاعل:

Answer 2

الطريقة الثانية لإيجاد العلاقة بين  K_p , K_c (باستخدام القانون مباشرة)

العلاقة بين K_c و K_p يعبر عنها بالقانون التالي:

حيث أن:

K_p = ثابت الاتزان بمعلومية الضغط

K_c = ثابت الاتزان بمعلومية التركيز

R = ثابت الغازات ويساوي (0.0821)

T = درجة الحرارة المطلقة (كالفن)

Δn = مجموع عدد مولات المواد الغازية الناتجة - مجموع عدد مولات المواد الغازية المتفاعلة

كما هو موضح بمعاملات المعاملة

مسائل محلولة على طريقة استخدام القانون مباشرة

مثال (1): اوجد العلاقة بين K_p و K_c للتفاعل التالي:

 PCl_{5 (g)} = PC1_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

الحل :

مثال (2): أوجد العلاقة بين K_p و K_c للتفاعل التالي:

2A _(g) + B _(g) = 2D _(g)

الحل:

مثال (3): ثابت الاتزان K_c للتفاعل التالي:

N₂O_{4 (g)} =  2 NO_{2 (g)}

يساوي 0.87 عند ^°55C  ، فما قيمة K_p عند نفس الدرجة .

الحل:

مثال (4): وجد أن ثابت الاتزان K_c لتكوين النشادر يساوي 0.105 عند ^°427C أوجد ثابت الاتزان بمعلومية الضغط K_p حسب المعادلة:

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} = 2 NH_{3 (g)}

الحل:

مثال (5): ثابت الاتزان K_p للتفاعل التالي :

 _(g) 2 NO_{2 (g)} = N₂O₄  

يساوي ^2-10 × 6.5 عند ^°100C ، فما قيمة K_c عند نفس الدرجة .

الحل: