في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

حساب الرقم الهيدروجيني pH للقواعد القوية؟

حساب pH للقواعد القوية؟

ماهي للقواعد القوية؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

القواعد القوية Strong Bases

- تعريف القاعدة القوية: هي مادة تتفكك كلياً في الماء وتعطي أيونات الهيدروكسيد.

- وبذلك يمكن إيجاد تركيز أيونات الهيدروكسيد كما يلي:

(1) بالنسبة للقواعد الأحادية مثل :

(أ) هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):

NaOH (s) + H2O → Na+ (aq) + OH- (aq) 

(ب) هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH):

 KOH (s) + H2O → K+ (aq) + OH- (aq)

في حالة القواعد القوية الأحادية فقط فإن:

تركيز ايونات الهيدروكسيد ( -OH ) = تركيز القاعدة

[-OH] = [NaOH] 

[-OH] = [KOH] 

(2) بالنسبة للقواعد القوية الثنائية مثل:

هيدوكسيد الباريوم Ba(OH)2:

-Ba(OH)2 + H2O → Ba2+ + 2 OH

في حالة القواعد الثنائية فقط فإن :

تركيز ايونات الهيدروكسيد (-OH ) = ضعف تركيز القاعدة

[-OH] = [Ba(OH)2]2

ملاحظة هامة 

- هناك بعض الهيدروكسيدات مـثل هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH أو هيدروكسيد المغنيسيوم 2(Mg(OH شحيحة الذوبان في الماء ، ولكن ما يذوب منها في الماء يتفكك ليعطي مولين من أيونات الهيدروكسيد (-OH)

-Ca(OH)2 + H2O → Ca2+ + 2 OH 

-Mg(OH)+ H2O → Mg2+ + 2 OH 

- ولذلك يجب الحذر عند التعامل مع هذا النوع من المسائل ، لأنه مثلاً ليس كل ما يوضع من هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH في الماء يذوب كلياً.

سؤال: هل نستطيع بالنسبة لحمض الكبريت أن نقول أن: 

[+H3O] = [H2SO4]2

2-H2SO4 + H2O → 2 H3O+ SO4

جواب: 

لا يمكن ذلك لأن حمض يتفكك في الماء على مرحلتين:

 -H2SO4 + H2O → 2H3O+ + HSO4

عال جداً = Ka

 -HSO4- + H2O → H3O+ + SO4

Ka = 1.2 x 10-2

مما سبق يبدو أنك لاحظت انه في المرحلة الأولى التفكك كلي ، أما المرحلة فالتفكك ضعيف.

 ولكي تنطبق القاعدة السابقة: 

[+H3O] = [H2SO4]2

يجب أن يكون التفكك في المرحلتين كلياً

مسائل محلولة على حساب pH للقواعد القوية

مثال (1): أحسب الأس الهيدروجيني لمحلول NaOH ترکیزه (0.01M)

الحل:

 بما أن القاعدة قوية:

مثال (2): إذا أذيب (0.5mol) هيدروكسيد البوتاسيوم KOH في الماء وتكون محلول حجمه (10L) احسب الرقم الهيدروجيني.

الحل:

مثال (3): احسب تركيز اليونان أيونات +H3O في محلول مـائي يـحتـوي (1.6g) من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في (100mL) من المحلول. الأوزان الذرية : 14 = O = 16  , H = 1 , N

الحل:

مثال (4): محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH قيمة pH له تساوي10.7 فكم يكون تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم.

الحل:

مـثـال (5): احسب الأس الهيدروجيني لمحلول مـائـي تـركـيـزه (0.1M) مـن هيدروكسيد الباريوم 2(Ba(OH

الحل:

لاحظ ان القاعدة ثنائية القاعدية اي ان تركيز ايونات ( OH ) = ضعف تركيز القاعدة


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...