في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

حساب الرقم الهيدروجيني pH للأحماض الضعيفة؟

حساب pH للأحماض الضعيفة؟

ماهي الأحماض الضعيفة؟


2 إجابة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

Weak Acids الأحماض الضعيفة

- الحمض الضعيف: هو مادة تتفكك جزئيا في الماء لتنتج أيونات الهيدرونيوم.

- وبذلك ففي حالة الأحماض الضعيفة نستخدم القانون التالي:

حيث أن: 

Co = التركيز الأصلي للحمض الضعيف .

Ka = ثابت تفكك الحمض الضعيف.

ملاحظة هامة:

كلما زادت قيمة Ka زادت قيمة [+H3O] ومن ثم زادت قوة الحموضة

ثابت تفكك الحمض الضعيف: 

هو ثابت اتزان تفاعل انتقال البروتون من الحمض الضعيف إلى الماء.

ما الفرق بين تركيز الحمض وقوته 

- تتحدد قوة الحمض بمقدار ما يعطيه من أيونات الهيدرونيوم عند تفككه في الماء ويمكن الاستدلال عليه من قيمة Ka

- أما تركيز الحمض فيتحدد تركيزه بعدد مولات أو وزن الحمض المذاب في لتر من المحلول.

أمثلة على الأحماض الضعيفة

- حمض الخل CH3COOH 

(Ka = 1.8 x 10-5)

-CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO

- حمض الهيدروسيانيك HCN

(Ka= 4.9 x 10-10)

 -HCN + H2O = H3O+ + CN

- حمض النيتروز HNO2

(Ka = 4.5 x 10-4)

+HNO2 + H2O = NO2- + H3O

- حمض الفورميك HCOOH 

(Ka = 1.8 x 10-4)

 -HCOOH + H2O = H3O+ + HCOO

- حمض الفلور HF

( Ka = 1.8 × 10-4 )

 -HF + H2O =  H3O+ + F

قاعدة هامة 

كلما زادت قيمة Ka زادت قيمة [+H3O] وزادت قوة الحموض

مسائل محلولة على pH للأحماض الضعيفة

مثال (1): احسب قيمة OH-] ، [H3O+] ، pOH ، pH] لمحلول تركيزه  0.005M من حمض الخل (CH3COOH) ، علماً بأن ثابت تفكك حمض الخل يساوي 5-10 × 1.8

الحل:

مثال (2): أذيب (0.003mol) من حمض الهيدروسيانيك (HCN) في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول ( 150mL) ، احسب قيمة pH علماً بأن  Ka (HCN) = 4.9 x 10-10

 الحل:

مثال (3): أذيب (3g) من حمض الخل (CH3COOH) في كمية من الماء بحيث Ka = 1.8 × 10-5 أصبح حجم المحلول نصف لتر، أحسب قيمة pH علماً بان الأوزان الذرية : 16 = H = 1 & C = 12 & O

الحل:

مثال (4): حضر طالب محلول حمض النيتروز (HNO2) الذي تركيزه 0.1M ، وقاس تجريبياً pH للمحلول ووجدها تساوي (2.2) . احسب ثابت التفكك لحمض النيتروز (Ka)

الحل:

مثال (5): رتب الحموض التالية ترتيبا تصاعديا حسب ازدياد قوتها :

HNO2  → Ka = 5.1 x 10-4

H2SO3 → Ka = 1.7 x 10-2

H3PO4 → Ka = 1.7 × 10-3

الحل:

كلما زادت قـيمـة Ka زادت قيـمـة [+H3O] ومن ثم زادت قوة الحموضـة لذلك ترتب المواد تصاعدياً (من الأقل إلى الأعلى) كما يلي:

مثال (6): محلول لحمض ضعيف ثابت تفككه 3-10 × 2.6 أحـسـب تـركـيـز الحمض إذا كان تركيز أيونات الهيدرونيوم تساوي 3-10 × 2

الحل:

+1 تصويت
بواسطة

قانون النسبة المئوية للتأين للأحماض الضعيفة

مثال (1): أحسب ترکیز كل من H3O+ ، CH3COO- ، CH3COOH في محلول تم تحضيره بإضافة 0.05mol من حمض الخل في كمية من الماء تكفي لتحضير لتر واحد من المحلول . ثم أحسب النسبة المئوية لتأين هذا الحمض.

علماً بأن ثابت تفكك حمض الخل: 5-10 × 1.85 = Ka

الحل:

مـثـال (2): مـحـلـول يـحـتـوي على (0.058M) من حمض الخليك تأين بنسبـة % 1.73 أحسب ثابت التأين Ka لهذا الحمض

الحل:


اسئلة متعلقة




2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...