الأملاح The Salt
- تعريف الملح
هو مادة تنشأ من تفاعل حمض وقاعدة.
- يتكون الملح من ارتباط الأيون السالب (الآتي من الحمض) مع الأيون الموجب (الآتي من القاعدة).
- عند وضع الملح في الماء يتفكك إلى أيونات.
- بعض الأملاح عند إذابتها في الماء تنتج أيونات ، وهذه الأيونات تتفاعل مع الماء لتنتج أيونات الهيدرونيوم أو ايونات الهيدروكسيد وهذه العملية تسمى التميؤ.
- تعريف التـمـيـؤ
هو تفاعل الأيونات مع الماء لتكوين أيونات الهيدروكسيد أو أيونات الهيدرونيوم.
علل: لا توجد املاح ضعيفة وقوية كما هو حادث في الحموض والقواعد
وسبب ذلك أن الملح عندما يذوب في الماء فإنه يذوب على شكل أيونات وليس على شكل جزيئات.
- تختلف محاليل الأملاح عن بعضها البعض من حيث تأثير المحلول فبعض المحاليل تأثيره حمضي وبعضها قاعدي وبعضها متعادل.
- وسبب اختلاف سلوك الأملاح عن بعضها البعض في الصفة الحمضية والقاعدية هو نوع الحمض والقاعدة المكونة لها.
مثال محلول: صنف الأملاح التالية حسب خواص مـحـاليلهـا ( حـمـضي أو قاعدي التأثير أو متعادل)
NaCl (1)
KNO3 (2)
Na2CO3 (3)
(4) NH4NO3
Na2SO3 (5)
KCN (6)
الحل:
ملاحظات هامة:
قد يسال سائل عن كيفية التعرف على نوع الحمض والقاعدة من حيث القوة والضعف
والإجابة على ذلك يعـتـمـد علـى مـدى تفكك الـحـمـض والقاعدة ، ولكن هناك حـمـوض قوية معروفة ومتداولة مثل : حمض الكلور HCl ، حمض النيتريك HNO3 ، حمض الكبريتيك H2SO4 ، حمض البيركلوريك HClO4 ، حمض البروميك HBr ، حمض اليوديك HI
وهناك قواعد قوية معروفة ومتداولة مثل : هيدروكسيد الصوديوم NaOH ، هیدروکسید البوتاسيوم KOH ، هيدروكسيد الكالسيوم 2(Ca(OH ، هيدروكسيد المغنيسيوم 2(Mg(OH ، هیدروکسید الباريوم 2(Ba(OH .
حل السؤال:
(1) NaCl ملح متعادل
(2) KNO3 ملح قاعدي
(3) Na2CO3 ملح قاعدي
(4) NH4NO3 ملح حمضي
(5) Na2SO3 ملح قاعدي
(6) KCN ملح قاعدي
ويمكن توضيح الإجابة بالتفصيل كما يلي:
