في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

ما هو تأثير الأيون المشترك Common Ion Effect؟

ما المقصود  بتأثير الأيون المشترك؟


1 إجابة واحدة

+1 تصويت
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

تأثير الايون المشترك Common Ion Effect

- إذا كان لدينا محلول لحمض ضعيف مثل حمض الخل:

 +CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O

- وعند إضـافـة خـلات الصوديوم إلى محلول الحمض السابق في البداية يتفكك الملح حسب المعادلة التالي:

+CH3COONa → CH3COO- + Na

أي أن كمية أيون الخلات (-CH3COO) سوف تزداد وبذلك سوف يختل الاتزان.

- وحتى نعود إلى حالة الاتزان سوف يتفاعل جزء من أيونات الهيدرونيوم (+H3O) لإنتاج زيادة من حمض الخليك ( CH3COOH) ونتيجة لنقص أيونات الهيدرونيوم سوف تقل قيمة pH . 

- وللمعلومية فإن أيون (-CH3COO)  يعتبر أيون مشترك لحمض الخل ( CH3COOH) .

-  ومن ذلك نستنتج أن إضافة أيونات إلى تفاعل )حمضي او قاعدي ) متزن يؤدي إلى تغيير في قيمة الأس الهيدروجيني (pH)

- ويمكن إيجاد الأس الهيدروجيني لمزيج من حمض ضعيف وملحه أو قاعدة ضعيفة وملحها باستخدام معادلة هندرسون - هاسلبالخ كما يلي:

تأثير الأيون المشترك

مسائل محلولة على تأثير الأيون المشترك

مثال(1): محلول حمض الخل ذو التركيز 0.01M ، فاحسب الأس الهيدروجيني pH لهذا المحلول.

Ka = 1.85 x 10-5

وعند إضـافـة مـحـلـول خـلات الصوديوم CH3COONa ذو التـركـيـز  0.03M إلـى مـحـلـول حمض الخل فاحسب قيمة pH للمزيج حينما يكون الحجمان المضافان متساويين.

الحل:

- نحسب pH محلول حمض الخل أولاً:

- نحسب pH لمحلول لمزيج حمض الخل وملحه:

لاحظ أنه عند إضافة ملح خـلات الصوديوم إلى حمض الخل ان قيمة pH قد زادت ، أي ان الحمضية نقصت.

مثال( 2): أحسب pH محلول الامونيا (0.18M NH3) ، فإذا أضيف محلول كلوريد الأمونيوم ( 0.18M NH4Cl) إلى محلول الأمونيا فاحسب الـ pH لهذا المحلول حينما يكون الحجمان المضافان متساويين.

(Kb = 1.8 x 10-5)

الحل:

- نحسب pH لمحلول الأمونيا أولاً:

تأثير الأيون المشترك

- نحسب pH لمحلول لمزيج الأمونيا وملحها:


اسئلة متعلقة


1 إجابة
سُئل في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة مجهول


2ألف أسئلة

2.2ألف إجابة

157 تعليقات

4ألف مستخدم

...