صيغ المواد الأيونية المتكونة بين البوتاسيوم والأكسجين
- يجب كتابة الترتيب الإلكتروني النقطي لكلّ ذرّة في المركب .
- تفقد ذرّات الفلزات إلكترونات تكافؤها عند تكوينها لمركب أيوني، في حين تكتسب ذرّات اللافلزات إلكترونات.
- يجب استخدام ذرّات كافية من كلّ عنصر في الصيغة بحيث تتساوى الإلكترونات المفقودة مع الإلكترونات المكتسبة .
(أ) ابدأ بالذرات 
حتى تصل ذرة الأكسجين إلى الترتيب الإلكتروني الثابت، أي يصبح هناك ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ
- يتطلب ذلك اكتساب ذرّة الأكسجين إلكترونين تحصل عليهما من ذرتي بوتاسيوم، إذ تفقد كل ذرة إلكترونا واحدًا.
- بذلك يتساوى عدد الإلكترونات المفقودة مع تلك المكتسبة.
- نستخلص أنه يجب أن تتفاعل ذرّة واحدة من الأكسجين مع ذرّتين من البوتاسيوم لإنتاج أنيون -O2 واحد، وكاتيونين من +K. هكذا، يكون للمركب المتعادل الناتج الصيغة K2O (أكسيد البوتاسيوم).