574 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

(1) كبريتات الباريوم 

- لا تذوب فى الأحماض Highly insoluble in acids لأن أيون الكبريتات -SO42 مشتق من حمض الكبريتيك القوى 

- عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتات الباريوم فأن كاتيونات الباريوم +Ba2 ستظل مرتبطة بأيونات الكبريتات القوية -SO42 والأقوى من ايونات الكلوريد -Cl ولذلك لا يحدث تفاعل لأن كبريتات الباريوم لا تذوب فى الأحماض.

(2) كربونات الباريوم

- تذوب كربونات الباريوم فى الأحماض المخففة والمركزة من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك وتتكون أملاح الباريوم الذائبة.

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

- كربونات الباريوم فى حمض الكبريتيك تكون ضعيفة نظراً لتكون كبريتات الباريوم الغير ذائبة.

  (3) أوكسالات الباريوم 

- تذوب بسرعة فى الأحماض القوية أو فى بعض الأحماض المخففة الساخنة 

BaC2O4 + 2 HCl ↔ BaCl2 + H2C2O4

- لكن هذا التفاعل يعتبر عكسي نتيجة تكون حمض الأوكساليك وحسب قاعدة لوشاتيلية انه اى زيادة من حمض HCl ستوجه التفاعل ناحية التفاعل العكسي (اتجاه تكون اوكسالات الباريوم).


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 676 مشاهدات

...