في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة

لدينا كبريتات وكاربونات واوكزالات الباريوم او أي ايون ثنائي اخر كيف نرتب زيادة الذوبانية مع ذكر سبب الترتيب عند اضافة تراكيز متساوية من الحامض بغض النظر عن قيمة Ksp؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

(1) كبريتات الباريوم 

- لا تذوب فى الأحماض Highly insoluble in acids لأن أيون الكبريتات -SO42 مشتق من حمض الكبريتيك القوى 

- عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتات الباريوم فأن كاتيونات الباريوم +Ba2 ستظل مرتبطة بأيونات الكبريتات القوية -SO42 والأقوى من ايونات الكلوريد -Cl ولذلك لا يحدث تفاعل لأن كبريتات الباريوم لا تذوب فى الأحماض.

(2) كربونات الباريوم

- تذوب كربونات الباريوم فى الأحماض المخففة والمركزة من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك وتتكون أملاح الباريوم الذائبة.

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

- كربونات الباريوم فى حمض الكبريتيك تكون ضعيفة نظراً لتكون كبريتات الباريوم الغير ذائبة.

  (3) أوكسالات الباريوم 

- تذوب بسرعة فى الأحماض القوية أو فى بعض الأحماض المخففة الساخنة 

BaC2O4 + 2 HCl ↔ BaCl2 + H2C2O4

- لكن هذا التفاعل يعتبر عكسي نتيجة تكون حمض الأوكساليك وحسب قاعدة لوشاتيلية انه اى زيادة من حمض HCl ستوجه التفاعل ناحية التفاعل العكسي (اتجاه تكون اوكسالات الباريوم).



اسئلة متعلقة



التصنيفات



...