الأحماض الأمينية Amino acids
الأحماض الأمينية هي مجموعة من المركبات العضوية متكونة من مجموعة أمين (NH2-) على الأقل مشتبكة مع مجموعة كربوكسيل (COOH-)
- الصيغة العامة للأحماض الأمينية هي:
- الصورة التالية توضح بعض الأحماض الأمينية المعروفة:
الذوبانية فى الأحماض الأمينية
- تذوب الاحماض الامينية بصورة عامة في الماء.
- لا تذوب او قليلة الذوبان في الكحول.
- لا تذوب في المذيبات غير القطبية مثل الإيثر والكلوروفورم
- مع وجود بعض الاستثناءات حامض التايروسين قليل الذوبان في الماء البارد غير انه يذوب في الماء الحار، بينما لا يذوب حامض السيستين الا بصعوبة في الماء البارد او الحار. اما البرولين والهيدروكسي برولين فإنهما يذوبان في الكحول والإيثر.
الأيون المزدوج Zwitterions فى الأحماض الأمينية
- يرجع معظم خواص الأحماض الأمينية إلى وجود الأيون المزدوج Zwitterions
- الأيون المزدوج هو شكل الحمض الأميني الناتج عن منح مجموعة الكربوكسيل فيه بروتونها لمجموعة الأمين.
- وبناء على ذلك وجود هذا الايون المزدوج فإن:
(1) الحمض الأميني يسلك كحمض في الوسط القاعدي نظرا لأن الوسط القاعدي يمتلك القدرة على انتزاع البروتون من الحمض الأميني وبالنتيجة يفقد الحمض الأميني بروتونا وبذلك فهو يتصرف كحمض،
(2) الحمض الأميني يسلك كقاعدة في الوسط الحمضي لأن الوسط الحمضي يمتلك القدرة على منح بروتون للحمض الأميني نظرا لوجود أيونات الهيدروجين بتركيز كاف في الوسط الحمضي.
(3) في الوسط المتعادل فإن الحمض الأميني يكون متعادلا.
تتميز الأحماض الأمينية نتيجة لوجود الصورة القطبية (الأيون المزدوج) بالخواص الآتية:
(1) تذوب في السوائل القطبية كالماء ولا تذوب في السوائل غير القطبية كالبنزين والطولوين.
(2) لها خواص انفوتيرية نتيجة لوجود مجموعة حمضية NH3+ تتفاعل مع القلويات ومجموعة قلوية -COO تتفاعل مع الأحماض.
لماذا تذوب الأحماض الأمينية فى الماء
- يرجع ذوبان الأحماض الأمينية فى الماء إلى وجود الأيون المزدوج Zwitterions
- عند ذوبان الأحماض الأمينية فى الماء فأن قوى التجاذب بين الأيونات في الحمض الأمينى الصلب يتم استبدالها بواسطة قوى تجاذب قوية بين جزئيات الماء القطبي والأيون المزدوج.
- تعتمد مدى ذوبانية الأحماض الأمينية فى الماء على حجم وطبيعة المجاميع الطرفية R
- نطبق قاعدة الشبيه يذيب شبيه Like dissolve dissolve : فالماء قطبي والأحماض الأمينية قطبية