11.3ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

 أوزن هذه المعادلة بطريقه أيون-إلكترون وشكراً

SBr2 +KIO3 +HBr → SBr4 +KI + H2O

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة
مختارة بواسطة
 
أفضل إجابة

 طريقة الأيون – إلكترون (طريقة نصف التفاعل)

خطوات وزن المعادلة بهذة الطريقة

(1) تحديد أعداد الأكسدة لجميع الذرات، ومنها يحدد العنصر الذي تأكسد والعنصر الذي اُختزل. 

(2) وزن الذرات التى حصل لها أكسدة واختزال من خلال مقارنة أعداد الأكسدة للذرات. وإذا كانت هذه الذرات موزونة ننتقل للخطوة التالية مباشرة.

(3) كتابة نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال كل على حدة.

(4) وزن الأكسجين وذلك بإضافة جزئ ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة.

(5) وزن الهيدروجين كما يلي :

(أ) في الوسط الحامضي يوازن النقص فى ذرات الهيدروجين بإضافة أيون هيدروجين (H+)عن كل ذرة هيدروجين ناقصة.

(ب) فى الوسط القاعدي يوازن النقص في ذرات الهيدروجين بإضافة جزئ ماء (H2O) عن كل ذرة هيدروجين ناقصة وفى الجهة الأخرى يضاف أيون هيدروكسيد (OH-)عن كل جزئ ماء تمت إضافته.

(6) نوازن الشحنات وذلك بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة.

(7) توحيد عدد المعامل الحسابي للإلكترونات فى حالة عدم تساوي عدد الإلكترونات المفقودة مع المكتسبة بحيث نضرب كل نصف تفاعل في عدد ما بحيث تتساوى أعداد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.

(8) نجمع نصفي التفاعل بعض التخلص من الإلكترونات في كلا المعادلتين.

طريقة وزن المعادلة الأتية:

SBr2 + KIO3 + HBr → SBr4 + KI + H2O

الخطوات:

(1) نوجد عدد الأكسدة لجميع الذرات فى المعادلة ونكتب الذرات التى حدث لها تغير فى أعداد الأكسدة: 

S+2 + +5IO3 -  → S+4 + I

نلاحظ أن:

-عدد الذرات التى حدث لها أكسدة واختزال موزونة على طرفي المعادلة. 

- الكبريت فى المتفاعلات عدد تأكسده (+2) وفى النواتج (+4) ← أكسدة

- اليود فى المتفاعلات عدد تأكسده (+5) وفى النواتج (-1) ← اختزال

(2) كتابة تفاعل الأكسدة والاختزال :

- تفاعل الأكسدة: 

  S+2 →  S+4 

- تفاعل الأختزال:

 - 5IO3 -  →  I+

(3) نزن الأكسجين بإضافة جزئ ماء عن كل ذرة أكسجين ناقصة إلى الطرف الناقص:

  S+2 →  S+4 

IO3-  →  I - + 3H2O

(4) نوزن الهيدروجين بإضافة أيون (H+)عن كل ذرة هيدروجين ناقصة :

  S+2 →  S+4 

IO3-  + 6H+ →  I - + 3H2O

(5) نوزن الشحنات بإضافة إلكترونات إلى كل نصف على حدة :

  -S+2 →  S+4 + 2e

5IO3-  + 6H+ + 6e- →  I - + 3H2O+

(6) توحيد المعامل الحسابي للإلكترونات :

نضرب المعادلة الأولي في (3) حتى يصبح عدد الألكترونات فى المعادلة الأولي = عدد الألكترونات فى المعادلة الثانية

  -3S+2 →  3S+4 + 6e

IO3-  + 6H+ + 6e- →  I - + 3H2O

(7) نجمع نصفي التفاعل بعد التخلص من الإلكترونات فى كلا المعادلتين: 

3S+2 + IO3-  + 6H+  → 3S+4 + I - + 3H2O

الآن نقوم بوضع الذرات المحذوفة والتى لم تدخل فى عمليات الأكسدة والأختزال  

3SBr2 + KIO3  + 6HBr  → 3SBr4 + KI  + 3H2O


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 829 مشاهدات
1 إجابة 418 مشاهدات
1 إجابة 790 مشاهدات
1 إجابة 1.1ألف مشاهدات
1 إجابة 2.4ألف مشاهدات
1 إجابة 1.3ألف مشاهدات
1 إجابة 1.3ألف مشاهدات
2 إجابة 8.2ألف مشاهدات
1 إجابة 663 مشاهدات
1 إجابة 5.7ألف مشاهدات
1 إجابة 19.3ألف مشاهدات
1 إجابة 836 مشاهدات
1 إجابة 54.3ألف مشاهدات

...