2.2ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هو مفهوم المول بطريقة بسيطة ؟ ولماذا يستخدم ؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

المول The mole

- اتفق العلماء على استخدام اصطلاح المول في النظام الدولي القياسي (SI) للتعبير عن كميات المواد المستخدمة والناتجة من التفاعل الكيميائي.

- أول من أطلق اسم (مول) هو العالم فيلهلم أوستفالد عام 1894م وهي مشتقة من الكلمة الألمانية Mol وهو تكبير لكلمة Molecule أى جزئ.

- المول من المادة هو الكتلة الجزيئية لهذة المادة معبرة عنها بالجرامات.

مثال: أحسب مول واحد من كلوريد الكالسيوم 

المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 = الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم معبراً عنها بالجرامات 

الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم = ( 2 * كتلة أيون الكلوريد) + (1 * كتلة أيون الكالسيوم)

الكتلة الذرية للكلور = 35.5amu ، والكتلة الذرية للكالسيوم = 40amu

الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم =

 ( 2 * 35.5) + (1 * 40) = 111amu

المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 يساوي 111g

- إذا استخدمت كتلة من غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 مقدارها 44g فهذا يعني أنك تستخدم مولاً واحداً منه وإذا استخدمت كتلة منه مقدارها 22g فأنك تستخدم نصف مول منه. 

- يمكن حساب عدد المولات من القانون التالي:

 عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية لها 

- تختلف كتلة المول من مادة لأخري ويرجع ذلك إلى اختلاف المواد عن بعضها في تركيبها الجزيئي وبالتالي اختلاف كتلتها الجزيئية حيث أن:

one mole of Cu = 63.5 g

one mole of CuSO4.5H2O = 249.5 g

- يختلف مول جزئ العنصر عن مول ذرة العنصر في الجزيئات ثنائية الذرة مثل الأكسجين O2 والنيتروجين N2 ، والهيدروجين H وغيرها.

- إذا كان الأكسجين فى صورة جزئيات فأن كتلة المول من جزئيات الأكسجين: 

one mole of O2 = 2 x 16 = 32 g

- إذا كان الأكسجين فى صورة ذرات فأن كتلة المول من ذرات الأكسجين: 

one mole of O = 1 x 16 = 16 g 

- يختلف المول فى الحالة البخارية عن المول في الحالة الصلبة 

حيث هناك عناصر يختلف تركيبها الجزيئي تبعاً لحالتها الفيزيائية مثل الفوسفور في الحالة لبخارية يتكون الجزئ من اربعة ذرات (P4) ، وكذلك الكبريت في الحالة البخارية يوجد في صورة جزئ ثماني الذرات (S8) ، بينما في الحالة الصلبة فإن جزئ كل منهما عبارة عن ذرة واحدة، وبالتالي يختلف المول في الحالة البخارية عن المول فى الحالة الصلبة. 

- المول الواحد من المادة يحتوى على عدد أفوجادرو من الذرات أى أن واحد مول من مادة ما يحتوى على 6.023 × 1023 ذرة من تلك المادة.

حساب الكميات الداخلة والناتجة فى التفاعل عن طريق عدد المولات

- من تفاعل الماغنسيوم والأكسجين كما يلي:

2 مول من الماغنسيوم تحتاج إلى 1 مول من الأكسجين لينتج 2 مول من أكسيد الماغنسيوم.

أى أن 48g من الماغنسيوم تحتاج إلى 32g من الأكسجين لينتج 80g من أكسيد الماغنسيوم.

علماً بأن الكتلة الذرية لكل من الأكسجين والماغنسيوم هي 24amu  ، 16amu على الترتيب.



1.9ألف أسئلة

2.1ألف إجابة

156 تعليقات

4ألف مستخدم

اسئلة متعلقة


1 إجابة 3.8ألف مشاهدات
1 إجابة 266 مشاهدات
1 إجابة 889 مشاهدات
1 إجابة 1.1ألف مشاهدات
1 إجابة 329 مشاهدات
1 إجابة 3ألف مشاهدات
سُئل ديسمبر 7، 2019 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة علي العامر
1 إجابة 3.6ألف مشاهدات
1 إجابة 184 مشاهدات
1 إجابة 15.4ألف مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
2 إجابة 37.5ألف مشاهدات
3 إجابة 2.3ألف مشاهدات
سُئل نوفمبر 14، 2019 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة عائشة
2 إجابة 1.2ألف مشاهدات
1 إجابة 343 مشاهدات

...