2.8ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هي المعادلات الآيونية Ionic Equations ؟


شارك هذا السؤال مع أصدقائك

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

المعادلات الآيونية Ionic equation

- تستخدم المعادلات الآيونية لتوضيح تفاصيل التفاعلات التي تتضمن أيونات في المحاليل المائية.

- تختلف المعادلات الأيونية عن المعادلات الكيميائية الرمزية الموزونة في أن المواد التى تكون على شكل أيونات فى المحلول تكتب كأيونات فى المعادلة.

- تشتمل المعادلة الأيونية النهائية على عدد أقل من المواد وتبين الأيونات المتفاعلة لتكوين الراسب (المادة الصلبة)

- المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة التالية:

 (2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s 

- لكتابة المعادلة الأيونية للتفاعل السابق لابد أن يكتب المتفاعلات والناتج NaCl على شكل أيونات كالتالي:

(2Na+(aq) + 2OH-(aq) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)  →   2Na+(aq) + 2Cl-(aq) + Cu(OH)2(s

- وتسمى المعادلة التى تبين الجسيمات فى المحلول بالمعادلة الأيونية الكاملة.

لاحظ أن أيونات الصوديوم والكلور مواد متفاعلة وناتجة في الوقت نفسه، أيْ أنها لم تشارك في التفاعل، ولهذا تسمى الأيونات المتفرجة.

-  وعند شطب هذه الأيونات من طرفي المعادلة الأيونية تحصل على ما يسمى المعادلة الأيونية النهائية، وهي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.

(2OH-(aq) + Cu2+(aq) → Cu(OH)2(s

لاحظ أنه لم يتبق سوى أيونات الهيدروكسيد والنحاس في المعادلة الأيونية النهائية.

مثال محلول: اكتب المعادلة الأيونية لتفاعل محلول نترات الباريوم مع محلول كربونات الصوديوم لتكوين راسباُ من كربونات الباريوم  


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 6ألف مشاهدات
1 إجابة 13ألف مشاهدات
1 إجابة 20 مشاهدات
1 إجابة 937 مشاهدات
1 إجابة 518 مشاهدات
1 إجابة 8.4ألف مشاهدات
1 إجابة 745 مشاهدات
1 إجابة 4.3ألف مشاهدات
سُئل أكتوبر 25، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة هدى
1 إجابة 4.1ألف مشاهدات
1 إجابة 2.6ألف مشاهدات
1 إجابة 4.3ألف مشاهدات
1 إجابة 2.1ألف مشاهدات
1 إجابة 2.2ألف مشاهدات
سُئل يوليو 3، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة mahadi adam
1 إجابة 1.6ألف مشاهدات
سُئل أبريل 9، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة زراعة
1 إجابة 12.4ألف مشاهدات

...