المول The mole
- المول من المادة هو الكتلة الجزيئية لهذة المادة معبرة عنها بالجرامات.
مثال: أحسب كتلة مول واحد من كلوريد الكالسيوم
المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 = الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم معبراً عنها بالجرامات
الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم = ( 2 * كتلة أيون الكلوريد) + (1 * كتلة أيون الكالسيوم)
الكتلة الذرية للكلور = 35.5amu ، والكتلة الذرية للكالسيوم = 40amu
الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم =
( 2 * 35.5) + (1 * 40) = 111amu
المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 يساوي 111g
حساب عدد المولات
- يمكن حساب عدد المولات من القانون التالي:
عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية لها
تحويل المولات إلى كتلة
مثال : أحسب كتلة عينة مقدارها 3 مول من النحاس علماً بأن الكتلة الذرية للنحاس هى 63.546
الحل:
1mol من النحاس ← 63.55 جم = الكتلة الذرية للنحاس
3mol من النحاس ← X جم
بضرب الطرفين فى الوسطين يكون كتلة 3 مول من النحاس (X) يساوي 191 جم.
طريقة أخري للحل:
عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية لها
3 = كتلة النحاس / 63.55
كتلة النحاس = 191 جم