في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

ما هي الكتلة المولية للمركبات The Molar Mass of Compounds ؟ وضح ذلك بمثال؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

الكتلة المولية Molar Mass

- اتفق العلماء على استخدام اصطلاح المول في النظام الدولي القياسي (SI) للتعبير عن كميات المواد المستخدمة والناتجة من التفاعل الكيميائي.

- أول من أطلق اسم (مول) هو العالم فيلهلم أوستفالد عام 1894م وهي مشتقة من الكلمة الألمانية Mol وهو تكبير لكلمة Molecule أى جزئ.

- كتلة المول من المادة ( الكتلة المولية) هو الكتلة الجزيئية لهذة المادة معبرة عنها بالجرامات.

مثال: أحسب مول واحد من كلوريد الكالسيوم 

كتلة المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 = الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم معبراً عنها بالجرامات 

الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم = ( 2 * كتلة أيون الكلوريد) + (1 * كتلة أيون الكالسيوم)

الكتلة الذرية للكلور = 35.5amu ، والكتلة الذرية للكالسيوم = 40amu

الكتلة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم =

 ( 2 * 35.5) + (1 * 40) = 111amu

كتلة المول الواحد من كلوريد الكالسيوم CaCl2 يساوي 111g

- إذا استخدمت كتلة من غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 مقدارها 44g فهذا يعني أنك تستخدم مولاً واحداً منه وإذا استخدمت كتلة منه مقدارها 22g فأنك تستخدم نصف مول منه. 

- يمكن حساب عدد المولات من القانون التالي:

 عدد المولات = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية لها 

- تختلف كتلة المول من مادة لأخري ويرجع ذلك إلى اختلاف المواد عن بعضها في تركيبها الجزيئي وبالتالي اختلاف كتلتها الجزيئية حيث أن:

one mole of Cu = 63.5 g

one mole of CuSO4.5H2O = 249.5 g

حساب الكميات الداخلة والناتجة فى التفاعل عن طريق عدد المولات

- من تفاعل الماغنسيوم والأكسجين كما يلي:

2 مول من الماغنسيوم تحتاج إلى 1 مول من الأكسجين لينتج 2 مول من أكسيد الماغنسيوم.

أى أن 48g من الماغنسيوم تحتاج إلى 32g من الأكسجين لينتج 80g من أكسيد الماغنسيوم.

علماً بأن الكتلة الذرية لكل من الأكسجين والماغنسيوم هي 24amu  ، 16amu على الترتيب.



اسئلة متعلقة


1 إجابة
1 إجابة

التصنيفات



...