# Calculate the heat change (in kJ), when 3.62 g of H2 are combusted with excess O2. H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g), ΔH = -241.8 kJ/mol

في تصنيف الكيمياء العامة

Calculate the heat change (in kJ), when 3.62 g of H2 are combusted with excess O2

H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)   ΔH = -241.8 kJ/mol

## 1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

:Given The Thermochemical equation

H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)   ΔH = -241.8 kJ/mol

1mol H2 ⇔ 1/2 mol O2 ⇔ 1 mol H2O ⇔ −241.8 kJ

The balanced thermochemical equation relates the energy change to moles, not grams, so we first convert the amount of H2 to moles and then use the thermochemical equation to determine the energy change

Calculation of No of Moles of Hydrogen

1mol H2 →  2 g

mol H2 →  3.62 g ??

no of moles of H2 = 1.81  mol

Calculation of Heat Change

1mol H2 →  −241.8 kJ

1.81mol H2 →  ?? kJ

Heat Change = - 437.7 kJ

Fast solution 1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
0 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
0 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
2 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
1 إجابة
2 إجابة
1 إجابة
1 إجابة