438 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

Calculate the heat change (in kJ), when 3.62 g of H2 are combusted with excess O2

H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)   ΔH = -241.8 kJ/mol


شارك هذا السؤال مع أصدقائك

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

:Given The Thermochemical equation

H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)   ΔH = -241.8 kJ/mol 

 1mol H2 ⇔ 1/2 mol O2 ⇔ 1 mol H2O ⇔ −241.8 kJ  

The balanced thermochemical equation relates the energy change to moles, not grams, so we first convert the amount of H2 to moles and then use the thermochemical equation to determine the energy change

Calculation of No of Moles of Hydrogen

 1mol H2 →  2 g 

 mol H2 →  3.62 g ??

 no of moles of H2 = 1.81  mol

Calculation of Heat Change 

 1mol H2 →  −241.8 kJ  

 1.81mol H2 →  ?? kJ  

Heat Change = - 437.7 kJ

Fast solution


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 311 مشاهدات
1 إجابة 339 مشاهدات
1 إجابة 216 مشاهدات
سُئل مايو 2، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة محمد ابوزريق
1 إجابة 1.7ألف مشاهدات
1 إجابة 2.2ألف مشاهدات
0 إجابة 409 مشاهدات
1 إجابة 238 مشاهدات
سُئل ديسمبر 15، 2019 في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة Amouna Ahmed
1 إجابة 1ألف مشاهدات
0 إجابة 275 مشاهدات
1 إجابة 139 مشاهدات
2 إجابة 321 مشاهدات
سُئل فبراير 28، 2020 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة Murtdha hade
1 إجابة 676 مشاهدات
1 إجابة 748 مشاهدات

...