369 مشاهدات
في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة

Calculate the heat change (in kJ), when 3.62 g of H2 are combusted with excess O2

H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)   ΔH = -241.8 kJ/mol

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

:Given The Thermochemical equation

H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(g)   ΔH = -241.8 kJ/mol 

 1mol H2 ⇔ 1/2 mol O2 ⇔ 1 mol H2O ⇔ −241.8 kJ  

The balanced thermochemical equation relates the energy change to moles, not grams, so we first convert the amount of H2 to moles and then use the thermochemical equation to determine the energy change

Calculation of No of Moles of Hydrogen

 1mol H2 →  2 g 

 mol H2 →  3.62 g ??

 no of moles of H2 = 1.81  mol

Calculation of Heat Change 

 1mol H2 →  −241.8 kJ  

 1.81mol H2 →  ?? kJ  

Heat Change = - 437.7 kJ

Fast solution


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 238 مشاهدات
1 إجابة 226 مشاهدات
1 إجابة 167 مشاهدات
سُئل مايو 2، 2020 في تصنيف الكيمياء العامة بواسطة محمد ابوزريق
1 إجابة 1.3ألف مشاهدات
1 إجابة 1.5ألف مشاهدات
0 إجابة 326 مشاهدات
1 إجابة 187 مشاهدات
سُئل ديسمبر 15، 2019 في تصنيف الكيمياء العضوية بواسطة Amouna Ahmed
1 إجابة 750 مشاهدات
0 إجابة 206 مشاهدات
1 إجابة 104 مشاهدات
2 إجابة 228 مشاهدات
سُئل فبراير 28، 2020 في تصنيف الكيمياء التحليلية بواسطة Murtdha hade
1 إجابة 544 مشاهدات
1 إجابة 238 مشاهدات

...