1.8ألف مشاهدات
في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

شارك هذا السؤال مع أصدقائك

1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

الأحتراق

- هى عملية اتحاد سريع للمادة مع الأكسجين

- ينتج عن الأجتراق التام للعناصر أو المركبات انطلاق طاقة في صورة حرارة أو ضوء أو كلاهما ، وتعرف كمية الحرارة المنطلقة بحرارة الأحتراق ΔHc 

- تفاعل الاحتراق طارد للحرارة وبالتالي فأن ΔHc دائماً بإشارة سالبة.

حرارة الاحتراق ΔHc 

- كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق المادة احتراقاً تاماُ في وفرة من الأكسجين.

- إذا تم الاحتراق في الظروف القياسية فإن كمية الحرارة المنطلقة تعرف بحرارة الاحتراق القياسية  ΔHc

حرارة الاحتراق القياسية  ΔHc

- هي كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة احتراقاً تاماً في وفرة من الأكسجين في الظروف القياسية.

- ينتج عن احتراق معظم المواد العضوية (كالوقود والجلوكوز):

(1) ماء H2O

(2) ثاني أكسيد الكربون CO2

(3) طاقة حرارية

مامعنى قولنا أن حرارة الاحتراق القياسية للجلوكوز 2808kJ/mol- ؟ 

أى أن كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق 1mol من الجلوكوز احتراقاُ تاماً في وفرة من الأكسجين في الظروف القياسية تساوي 2808kJ

أمثلة على تفاعلات الأحتراق 

(1) تفاعل احتراق غاز البوتاجاز 

- غاز البوتاجاز عبارة عن خليط من غازي البروبان والبيوتان

- ينتج عن احتراق غاز البروبان في وفرة من غاز الأكسجين كمية كبيرة من الحرارة تكفي لطهي الطعام وغيرها من الاستخدامات.

- المعادلة التالية والمخطط التالي يوضحان تفاعل احتراق غاز البروبان:

(2) تفاعل احتراق الجلوكوز داخل جسم الكائن الحي

- يعتبر احتراق الجلوكوز داخل جسم الكائن الحي من تفاعلات الاحتراق الهامة وذلك لأن الحرارة الناتجة عنه تمد الكائن الحي بالطاقة اللازمة للقيام بالعمليات الحيوية المختلفة.


موقع / اسألنى كيمياء
يتيح لك الموقع طرح الأسئلة والإجابة على الأسئلة الاخرى والتعليق عليها ، شارك معلوماتك مع الاخرين .

اسئلة متعلقة


1 إجابة 9.8ألف مشاهدات
1 إجابة 2.3ألف مشاهدات
1 إجابة 2.7ألف مشاهدات
1 إجابة 859 مشاهدات
1 إجابة 1.2ألف مشاهدات
1 إجابة 1.5ألف مشاهدات
1 إجابة 573 مشاهدات
1 إجابة 3.4ألف مشاهدات
1 إجابة 632 مشاهدات
1 إجابة 314 مشاهدات
سُئل نوفمبر 30، 2019 في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة مجهول
1 إجابة 2.3ألف مشاهدات
1 إجابة 20.3ألف مشاهدات
1 إجابة 3.6ألف مشاهدات
1 إجابة 2.2ألف مشاهدات

...