قواعد رسم تراكيب لويس Lewis structure
- على الرغم من سهولة رسم تراكيب لويس لمعظم المركبات المكونة من اللافلزات الإ أنه من المفيد أن نتّبع خطوات منتظمة لعمل ذلك؛ فكلما أردت أن ترسم تركيب لويس المبينة في الاستراتيجية التالية:
(1) توقع موقع ذرات معينة.
- تكون الذرة التي لها أقل جذب للإلكترونات المشتركة هي الذرة المركزية في الجزيء. ويكون هذا العنصر أقرب إلى الجهة اليسرى من الجدول الدوري.
- وفي الغالب يكون مكان الذرة المركزية فى مركز الجزئ، كما أنه يحيط بها أكبر عدد من الذرات في الجزئ. وعليه فإن باقي الذرات في الجزئ هي ذرات جانبية.
- يكون الهيدروجين دائماُ ذرة جانبية؛ لأنه يشارك بإلكترون واحد من الإلكترونات، ويتصل بذرة واحدة فقط.
(2) حدد عدد الإلكترونات المتوافرة لتكوين روابط
إذ يساوي هذا العدد الكلي لإلكترونات تكافؤ الذرات الموجودة في الجزيء.
(3) حدد عدد أزواج إلكترونات الربط
ولتحديد هذا العدد اقسم عدد الإلكترونات المتوافرة للربط على (2)
(4) حدد أماكن أزواج الربط.
ضع زوج ترابط واحدًا (رابطة واحدة) بين الذرة المركزية وكل ذرة جانبية.
(5) حدد عدد أزواج إلكترونات الترابط المتبقية
- لتحديد ذلك اطرح عدد الأزواج المستخدمة فى الخطوة الرابعة من العدد الكلي للأزواج في الخطوة الثالثة.
- حيث تبين الأزواج المتبقية عدد الأزواج غير المترابطة والأزواج المستخدمة في الروابط الثنائية والثلاثية.
- ثم ضع الأزواج غير المترابطة حول كل ذرة جانبية (ماعدا الهيدروجين) مرتبطة مع الذرة المركزية لتحقق القاعدة الثمانية
- ثم ضع أى أزواج إضافية على الذرة المركزية.
(6) حدد ما إذا كانت الذرة المركزية تحقق القاعدة الثمانية.
هل الذرة المركزية محاطة بإربعة أزواج من الألكترونات؟ إذا كان الجواب لا فأنها لا تحقق القاعدة الثمانية.
- لتحقيق القاعدة الثمانية حول زوجاُ أو زوجين من الأزواج غير المترابطة في الذرات الجانبية إلى رابطة ثنائية أو ثلاثية بين الذرة الجانبية والذرة المركزية، فتبقى هذه الأزواج مرتبطة مع الذرة الجانبية، وكذلك مع الذرة المركزية.
- تذكّر أن الكربون والنيتروجين والأكسجين والكبريت عادة ما تكوّن روابط ثنائية وثلاثية.
مثال : ارسم تركيب لويس للأمونيا NH3
(1) يتكون جزئ الأمونيا NH3 من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين ، ولكون الهيدروجين ذرة جانبية فلابد ان يكون النيتروجين هو الذرة المركزية.
(2) يجب أن نجد العدد الأجمالي لألكترونات التكافؤ المتوافرة للترابط:
هناك 8 إلكترونات تكافؤ موجودة للترابط.
(3) حدد عدد أزواج الترابط الكلي . وللقيام بذلك نقسم عدد الإلكترونات المتوافرة على (2)
يتوافر أربعة أزواج من الإلكترونات للترابط.
(4) ضع زوجًا رابطًا من الإلكترونات بين ذرة النيتروجين المركزية وكل ذرة هيدروجين جانبية لتكوين رابطة أحادية.
(5) حدد عدد الأزواج غير المرتبطة المتبقية.
اطرح عدد الأزواج المستخدمة في هذه الروابط من العدد الإجمالي للألكترونات المتوافرة للترابط
4 أزواج (المجموع الكلي) – 3 أزواج مستخدمة = زوج واحد غير رابط
- يكون الزوج المتبقي هو زوج غير رابط ويجب أن يضاف إلى الذرة المركزية أو إلى الذرات الجانبية. ولأن ذرات الهيدروجين تقبل رابطة واحدة فقط فإنها لا تستقبل زوجًا غير رابط من الإلكترونات.
(6) ضع الزوج غير المرتبط المتبقي على ذرة النيتروجين المركزية.
تشارك كل ذرة هيدروجين بزوج واحد من الإلكترونات وتشارك كل ذرة النيتروجين المركزية بثلاثة أزواج من الإلكترونات، ولها زوج واحد غير رابط للحصول على حالة الثمانية المستقرة.