ما هى كتلة الهيدروجين الموجودة فى 34 جم من الأمونيا NH3 ؟

Question

.......The mass of hydrogen in 34 grams of ammonia, NH₃, is

Answer 1

حساب كتلة العنصر فى المركب

يمكن حساب كتلة العنصر فى المركب عن طريق المعادلة التالية مباشرة:

كتلة ذرات العنصر فى المركب =  عدد تواجده فى المركب x العدد الكتلى لهذا العنصر

 كتلة النموذج = كتلة العينة الموجودة.

الكتلة المولية للمركب = الكتلة الجزيئية لهذا المركب مقدرة بالجرامات (كتلة المول الواحد من هذا المركب)

حساب كتلة الهيدروجين فى الأمونيا

كتلة ذرات الهيدروجين فى NH₃ الأمونيا = 3*1 = 3 جم

الكتلة المولية للأمونيا = الكتلة الجزيئية للـ NH₃ للأمونيا = 14 + 3*1 = 17 جم

كتلة العينة (النموذج) = 34 جم 

وبالتعويض فى المعادلة السابقة نجد أن:  

كتلة الهيدروجين الموجودة فى 34جم من الأمونيا = (3/17) * 34 = 6 جم

Answer 2

باختصار

أولا وزن المول الواحد من الأمونيا = ١٧جرام

ووزن النيتروجين في نفس المول = ١٤ جرام

ووزن الهيدروجين في نفس الكول  = ٣ جرام

..

وبما أنه يوجد ٣٤ جرام فيعني يوجد مولين من الأمونيا

فيكون وزن الهيدروجين في المولين = ٦جرام

Answer 3

(1) كتابة معادلة التفاعل مع وزنها

₍3H₂(g) + N₂(g) → 2NH_3(g 

(2) تحويل كتلة الأمونيا إلى عدد مولات 

- الكتلة الجزيئية للأمونيا = 14 + 3*1 = 17 جم

1mol → 17 gm

mol → 34 gm??

- عدد مولات الأمونيا الموجودة فى 34 جرام  = 2 مول 

(2) حساب كتلة الهيدروجين الموجودة 34 جرام

حسب المعادلة السابقة فأن 2 مول من الأمونيا تعطى 3 مولات من الهيدروجين والعكس

 (كتلة غاز الهيدروجين) 1mol → 2 gm

3mol →  ??gm

كتلة الهيدروجين = 6 جرام