في تصنيف الكيمياء الفيزيائية بواسطة

أحسب كمية الأكسجين اللازم للتفاعل مع 0.4 جم من الهيدروجين لإنتاج 3.6 جم من الماء؟


1 إجابة واحدة

0 تصويتات
بواسطة

أولاً/ حساب عدد مولات الماء

(الوزن الجزيئي للماء) 1mol H2O → 18gm

X mol  H2O → 3.6gm

X = 3.6/18= 0.2mol

عدد مولات الماء = 0.2 مول 

ثانياً/ حساب عدد مولات الهيدروجين

(الوزن الجزيئي للهيدروجين) 1mol H2 → 2gm

X mol  H2 → 0.4 gm

X = 0.4/2= 0.2mol

عدد مولات الهيدروجين = 0.2 مول 

من معادلة التفاعل نجد أن كل 2 مول من غاز الهيدروجين يتفاعل مع 1 مول من غاز الأكسجين ليعطى 2 مول من الماء

  2H2  +  O2  → 2H2O

     2mol     1mol    2mol 

      0.2mol     0.1mol    0.2mol 

ثالثاُ / تعيين كمية الأكسجين 

(الوزن الجزيئي للاكسجين) 1mol O2 → 32gm

 0.1mol  O2 →?? gm

وزن الأكسجين = 3.2 جم 



اسئلة متعلقة


1 إجابة
1 إجابة

التصنيفات



...